. В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO4 и опустите немного железных опилок. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

Хорошо, давайте разберем этот вопрос по шагам.

Шаг 1: Поместите 2 мл раствора соли CuSO4 в пробирку.
- Раствор CuSO4 является солевым раствором меди(II)сульфата. Он обычно имеет голубой цвет.

Шаг 2: Опустите немного железных опилок в пробирку.
- Железные опилки представляют собой маленькие кусочки железа.

Наблюдения:
- Зафиксируйте все изменения, которые происходят в пробирке.
- Возможно, вы заметите следующие изменения:
1. Цвет раствора CuSO4 становится бледнее.
2. Железные опилки начинают ржаветь и образуют коричневую отложение на поверхности.

Химическая реакция (молекулярный вид):
- В данном случае происходит одновременное окисление железа и восстановление меди(II)ионов:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Пояснение:
- Железо (Fe) окисляется до иона Fe2+ и переходит на одну ступеньку вверх по ряду активности металлов, оставляя свои электроны.
- Ионы меди (Cu2+) в растворе CuSO4 принимают эти электроны и восстанавливаются до меди (Cu).

Химическая реакция (ионный вид):
- В ионном виде эта реакция будет выглядеть следующим образом:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Обоснование:
- Эта реакция является примером замещения в реакции двух элементов. Железо замещает медь в растворе соли CuSO4, осаждая медь в металлической форме, а само окисляется до иона Fe2+.
- Такие реакции обусловлены разницей в активности металлов. Железо активнее меди и поэтому способно вытеснить ее из ее соединения.

Надеюсь, этот ответ понятен и пошаговый подход помог вам понять химическую реакцию!