В пробирку помещают 2-3 кусочка меди и приливают 1-2 см3 концентрированной азотной кислоты. Реакция протекает с выделением бурых
паров оксида азота (IV) NO2.
Напишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
1. Какая реакция происходит в данном случае?
Из условия задачи мы знаем, что в пробирку помещают кусочки меди и приливают концентрированную азотную кислоту. При взаимодействии меди с азотной кислотой происходит окислительно-восстановительная реакция, что значит, что одно вещество окисляется (отдает электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны).
2. Напишем уравнение реакции:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3. Теперь уравняем уравнение реакции методом электронного баланса. Проверим номер окисления меди и азота.
В уравнении у нас медь имеет номер окисления 0, а азот имеет номер окисления +5 в азотной кислоте, и номер окисления +4 в оксиде азота (IV) NO2.
4. Теперь уравняем число атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения, начиная с двухэтапного процесса.
a) Рассмотрим процессы окисления и восстановления:
Cu -> Cu2+ (2 электрона) - процесс окисления
H+ + NO3- + 3e- -> NO2 + 2H2O - процесс восстановления
b) Уравняем число атомов просто добавив соответствующие коэффициенты для каждого вещества:
Cu + 4H+ + NO3- -> Cu2+ + NO2 + 2H2O
c) Проверим, что число атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения одинаково и уравнение сбалансировано.
В результате, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
5. Определим окислитель и восстановитель.
Окислитель - вещество, которое получает электроны и само в нейтральной форме уходит с реакции. В данном случае окислителем является азотная кислота (NO3-), которая претерпевает снижение валентности со +5 до +4 оксида азота (IV) NO2.
Восстановитель - вещество, которое отдаёт электроны и само в нейтральной форме уходит с реакции. В данном случае восстановителем является медь (Cu), которая окисляется с нулевой валентностью до Cu2+.
Надеюсь, что я смог помочь вам разобраться с этой задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!