В приведенном уравнении химической реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: KI+NaNO²+H²SO⁴→ I² ↓ + NO ↑ + K²SO⁴+ Na²SO⁴+ H²O

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ ===> I₂↓ + NO↑ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

• Расставим степени окисления и посмотрим, атомы каких веществ поменяли свою степень окисления:

K⁺¹I⁻¹ + Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² ===> I₂⁰↓ + N⁺²O⁻²↑ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

• Видим, что степень окисления поменял йод и азот, поэтому, составим баланс:

1 | 2 I⁻¹ —(-1ē • 2)—> I₂⁰ | 2

2 | N⁺³ —(+1ē)—> N⁺² | 2

2 I⁻¹ - восстановитель, окисляется

N⁺³ - окислитель, восстанавливается

• Запишем уравненную реакцию без степеней окисления:

2 KI + 2 NaNO₂ + 2 H₂SO₄ ===> I₂↓ + 2 NO↑ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O