В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных: 1)глюкоза 2)хлорид натрия 3)водный раствор аммиака 4)вода
Добрый день! Спасибо за ваш вопрос. Для того чтобы найти вещество с наибольшей степенью диссоциации в разбавленном растворе, нам необходимо знать, какие вещества диссоциируют в растворе на ионы, и насколько они диссоциируют.
1) Глюкоза – это молекула органического вещества, которая не диссоциирует на ионы в водном растворе. Это означает, что глюкоза остается в предельно разбавленном растворе в том же виде, в котором она была добавлена, и не образует ионов.
2) Хлорид натрия (NaCl) – это ионная соединение, которое диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-) в водном растворе. Натрий и хлорид становятся отдельными ионами и свободно двигаются в растворе.
3) Водный раствор аммиака (NH3) – это пример слабого основания, которое может диссоциировать на ионы гидроксида (OH-) и аммония (NH4+). Однако, оно диссоциирует не полностью.
4) Вода (H2O) – это молекула, которая не диссоциирует на ионы в водном растворе. Вода остается в предельно разбавленном растворе в том же виде, в котором она была добавлена.
Теперь мы можем сравнить степень диссоциации для каждого вещества:
1) Глюкоза не диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации равна 0%.
2) Хлорид натрия диссоциирует полностью на ионы Na+ и Cl-, поэтому ее степень диссоциации равна 100%.
3) Водный раствор аммиака диссоциирует не полностью на ионы OH- и NH4+, поэтому ее степень диссоциации будет меньше 100% и зависит от концентрации аммиака в растворе.
4) Вода не диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации равна 0%.
Итак, мы нашли, что из всех предложенных веществ хлорид натрия имеет наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе. Если нужно рассмотреть конкретные концентрации веществ, то для более точного ответа необходимо знать, величины концентраций и известные данные о диссоциации.
1) Глюкоза – это молекула органического вещества, которая не диссоциирует на ионы в водном растворе. Это означает, что глюкоза остается в предельно разбавленном растворе в том же виде, в котором она была добавлена, и не образует ионов.
2) Хлорид натрия (NaCl) – это ионная соединение, которое диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-) в водном растворе. Натрий и хлорид становятся отдельными ионами и свободно двигаются в растворе.
3) Водный раствор аммиака (NH3) – это пример слабого основания, которое может диссоциировать на ионы гидроксида (OH-) и аммония (NH4+). Однако, оно диссоциирует не полностью.
4) Вода (H2O) – это молекула, которая не диссоциирует на ионы в водном растворе. Вода остается в предельно разбавленном растворе в том же виде, в котором она была добавлена.
Теперь мы можем сравнить степень диссоциации для каждого вещества:
1) Глюкоза не диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации равна 0%.
2) Хлорид натрия диссоциирует полностью на ионы Na+ и Cl-, поэтому ее степень диссоциации равна 100%.
3) Водный раствор аммиака диссоциирует не полностью на ионы OH- и NH4+, поэтому ее степень диссоциации будет меньше 100% и зависит от концентрации аммиака в растворе.
4) Вода не диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации равна 0%.
Итак, мы нашли, что из всех предложенных веществ хлорид натрия имеет наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе. Если нужно рассмотреть конкретные концентрации веществ, то для более точного ответа необходимо знать, величины концентраций и известные данные о диссоциации.