В каком случае скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ: a. P2O5(т) + H2O(ж) ↔ 2H3PO4(ж)
b. Mg(т) + HCl(р-р) ↔ MgCl2(р-р) + H2(г)
c. CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)
d. H2O(ж) + SO2(г) ↔ H2SO3(р-р)

Для того, чтобы определить, в каких случаях скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ, мы должны взглянуть на уравнения реакций и определить их порядки.

a. P2O5(т) + H2O(ж) ↔ 2H3PO4(ж)

В данной реакции мы имеем образование двух молекул H3PO4 из одной молекулы P2O5 и одной молекулы H2O. Порядок реакции может быть определен по количеству молекул, участвующих в реакции, таким образом, порядок реакции для обоих реагентов будет равен 1. Следовательно, скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ.

b. Mg(т) + HCl(р-р) ↔ MgCl2(р-р) + H2(г)

Здесь у нас образуется одна молекула MgCl2 из одной молекулы Mg и одной молекулы HCl, а также одна молекула H2 из одной молекулы HCl. Порядок реакции для Mg и HCl будет равен 1. Следовательно, скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ.

c. CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)

В данной реакции образуется одна молекула COCl2 из одной молекулы CO и одной молекулы Cl2. Порядок реакции для CO и Cl2 будет равен 1. Следовательно, скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ.

d. H2O(ж) + SO2(г) ↔ H2SO3(р-р)

Здесь у нас образуется одна молекула H2SO3 из одной молекулы H2O и одной молекулы SO2. Порядок реакции для H2O и SO2 будет равен 1. Следовательно, скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ.

Таким образом, во всех четырех реакциях скорость прямой реакции будет зависеть от концентрации обоих реагирующих веществ.