В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

Объяснение:

В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

                 [OF₂]²

  Kp  =  

               [F₂]²· [O₂ ]

Константа  равновесия  довольно  стабильная  величина  при данной  температуре.  Поэтому  если  мы будем  уменьшать  концентрацию кислорода,  то  равновесие   системы  ответит  на это  сдвигом  равновесия  в  сторону  обратной  реакции.  И  равновесие опять восстановится,  только  при  новых  условиях