В каком направлении может самопроизвольно протекать реакция cu(no3)2+2Ag=>2AgNO3+Cu. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и ка-тодном пространстве, равных 1 моль/л.

Объяснение:

химическую реакцию надо составить

Добрый день! Конечно, я могу помочь вам с этим вопросом.

Для начала, давайте разберемся с тем, в каком направлении может самопроизвольно протекать данная реакция:

Cu(NO3)2 + 2Ag -> 2AgNO3 + Cu

Реакция происходит между раствором Cu(NO3)2 и Ag, поэтому мы должны определить, какие ионы могут окисляться и какие могут восстанавливаться.

Ионы Cu2+ из раствора Cu(NO3)2 имеют более низкий стандартный потенциал восстановления (Eθ = +0,34 В), поэтому они будут восстанавливаться и осаждаться в виде меди на поверхности Ag.

Ионы Ag+ из Ag будут окисляться и переходить в раствор в виде AgNO3, поскольку они имеют более высокий потенциал восстановления (Eθ = +0,80 В).

Таким образом, реакция будет протекать в следующем направлении: Ag -> Ag+ + e- (окисление) и Cu2+ + 2e- -> Cu (восстановление).

Теперь составим схему гальванического элемента. Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, разделенных сольюный мостиком. Полуэлементы размещаются в электролите, который содержит соответствующие ионы.

На одном конце находится анодный полуэлемент, где происходит окисление. В данном случае это Ag. На другом конце находится катодный полуэлемент, где происходит восстановление. В нашем случае это Cu.

Итак, схема гальванического элемента выглядит следующим образом:

Ag | AgNO3 || Cu(NO3)2 | Cu

Здесь "|" представляет границу раздела между разными растворами, "||" представляет сольный мостик.

Теперь давайте запишем уравнения анодного и катодного процессов:

Анод: Ag -> Ag+ + e-

Катод: Cu2+ + 2e- -> Cu

И, наконец, составим суммарное ионно-молекулярное уравнение, объединяющее оба процесса:

Cu(NO3)2 + 2Ag -> 2AgNO3 + Cu

Теперь определим ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространствах, равных 1 моль/л.

ЭДС ( E ) в гальваническом элементе можно рассчитать используя формулу:

E = Eθкатод - Eθанод

где Eθкатод и Eθанод - стандартные потенциалы восстановления катодного и анодного процессов соответственно.

В данном случае, Eθкатод = +0,34 В (потенциал восстановления Cu2+ / Cu), Eθанод = +0,80 В (потенциал восстановления Ag+ / Ag).

Подставим значения в формулу:

E = 0,34 В - 0,80 В = -0,46 В

Таким образом, ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента при данных условиях равна -0,46 В.

Надеюсь, что это помогло вам понять вопрос. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, пожалуйста, сообщите мне.