В ходе эксперимента ученые обжигали пирит массой 500 г, содержащего 25% примесей. Вычислить массу сернистого газа, полученного в результате реакции.

lanovoimaxoxpw94 lanovoimaxoxpw94    2   07.08.2021 13:39    16

Ответы
Dasha142nikolaeva Dasha142nikolaeva  06.09.2021 14:28

400 г SO₂.

Объяснение:

FeS₂ + 2,75O₂ ⟹ 0,5Fe₂O₃ + 2SO₂

m(FeS₂) = 500 г · (1 – 0,25) = 375 г

n(FeS₂) = 375 г / 120 г/моль = 3,125 моль

n(SO₂) = 2 · 3,125 моль = 6,25 моль

m(SO₂) = 6,25 моль · 64 г/моль = 400 г.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия