Добрый день! Позвольте мне помочь вам разобраться с этим вопросом.
Для начала, нам нужно определить, сколько граммов хлороводородной кислоты содержится в 7,3% растворе массой 300 г.
Чтобы это сделать, нам нужно умножить массу раствора на процент содержания кислоты:
300 г * 7,3% = 300 г * 0,073 = 21,9 г
Таким образом, в 300 г 7,3% раствора содержится 21,9 г хлороводородной кислоты.
Теперь мы знаем, что кислота реагирует с алюминием. Известны следующие молярные массы веществ:
- молярная масса кислоты HCl: 36,46 г/моль
- молярная масса алюминия Al: 26,98 г/моль
Давайте рассчитаем, сколько массы алюминия можно растворить в 21,9 г хлороводородной кислоты.
Для этого, воспользуемся химическим уравнением реакции между HCl и Al:
2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2
Из уравнения видно, что 2 моль кислоты реагируют с 2 молями алюминия. Таким образом, 1 моль кислоты реагирует с 1 молью алюминия.
Используя молярные массы, можно рассчитать количество молей кислоты и алюминия в данной реакции:
моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl
моль Al = моль HCl
моль HCl = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,6 моль (округляем до одной десятой)
Таким образом, в данном случае имеется 0,6 моля хлороводородной кислоты.
Так как моль HCl равна моли Al (по уравнению реакции), мы можем сказать, что количество молей алюминия тоже равно 0,6 моль.
Теперь, чтобы перейти от молей к массе алюминия, мы используем его молярную массу:
масса Al = моль Al * молярная масса Al
масса Al = 0,6 моль * 26,98 г/моль = 16,19 г (округляем до двух знаков после запятой)
Таким образом, масса алюминия, которую можно растворить в 21,9 г хлороводородной кислоты, равна 16,19 г.
Теперь, когда мы рассчитали количество массы алюминия, можем проверить, какие из предложенных вариантов являются верными.
0,0054 кг = 5,4 г (1 кг = 1000 г)
8,1 г = 8,1 г
0,027 кг = 27 г (1 кг = 1000 г)
5,4 г = 5,4 г
5,0 г = 5,0 г
81 г = 81 г
Таким образом, правильные ответы на данный вопрос из предложенных вариантов: 5,4 г и 16,19 г.
Надеюсь, что данный ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас есть ещё вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать.
Для начала, нам нужно определить, сколько граммов хлороводородной кислоты содержится в 7,3% растворе массой 300 г.
Чтобы это сделать, нам нужно умножить массу раствора на процент содержания кислоты:
300 г * 7,3% = 300 г * 0,073 = 21,9 г
Таким образом, в 300 г 7,3% раствора содержится 21,9 г хлороводородной кислоты.
Теперь мы знаем, что кислота реагирует с алюминием. Известны следующие молярные массы веществ:
- молярная масса кислоты HCl: 36,46 г/моль
- молярная масса алюминия Al: 26,98 г/моль
Давайте рассчитаем, сколько массы алюминия можно растворить в 21,9 г хлороводородной кислоты.
Для этого, воспользуемся химическим уравнением реакции между HCl и Al:
2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2
Из уравнения видно, что 2 моль кислоты реагируют с 2 молями алюминия. Таким образом, 1 моль кислоты реагирует с 1 молью алюминия.
Используя молярные массы, можно рассчитать количество молей кислоты и алюминия в данной реакции:
моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl
моль Al = моль HCl
моль HCl = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,6 моль (округляем до одной десятой)
Таким образом, в данном случае имеется 0,6 моля хлороводородной кислоты.
Так как моль HCl равна моли Al (по уравнению реакции), мы можем сказать, что количество молей алюминия тоже равно 0,6 моль.
Теперь, чтобы перейти от молей к массе алюминия, мы используем его молярную массу:
масса Al = моль Al * молярная масса Al
масса Al = 0,6 моль * 26,98 г/моль = 16,19 г (округляем до двух знаков после запятой)
Таким образом, масса алюминия, которую можно растворить в 21,9 г хлороводородной кислоты, равна 16,19 г.
Теперь, когда мы рассчитали количество массы алюминия, можем проверить, какие из предложенных вариантов являются верными.
0,0054 кг = 5,4 г (1 кг = 1000 г)
8,1 г = 8,1 г
0,027 кг = 27 г (1 кг = 1000 г)
5,4 г = 5,4 г
5,0 г = 5,0 г
81 г = 81 г
Таким образом, правильные ответы на данный вопрос из предложенных вариантов: 5,4 г и 16,19 г.
Надеюсь, что данный ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас есть ещё вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать.