В 200 г раствора с массовой долей йодида натрия 15% добавили избыток брома. Выделился серый осадок массой 22,4 г. Определите выход продукта реакции в процентах

Для решения данной задачи, мы сначала должны вычислить массу брома, которая потребовалась для реакции с йодидом натрия.

Массовая доля йодида натрия в растворе равна 15%, что означает, что в 200 г раствора содержится 0.15 * 200 = 30 г йодида натрия.

Поскольку бром был добавлен в избытке, это означает, что реакция между йодидом натрия и бромом происходит по следующему уравнению:

2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля йодида натрия реагируют с 1 молью брома для образования 1 моля йода. Следовательно, для реакции с 30 г йодида натрия потребуется количество брома, которое соответствует 1 молю йода.

Молярная масса брома составляет 79,9 г/моль, поэтому для получения 1 моля йода потребуется 79,9 г брома.

Таким образом, мы можем вычислить количество брома, которое потребуется для реакции с 30 г йодида натрия:

Массовое отношение между йодом и бромом: 79,9 г/моль : 1 г/моль = 1 : 79,9

Количество брома = масса йодида натрия * (1 г/моль / 79,9 г/моль) = 30 г * (1 г/моль / 79,9 г/моль) ≈ 0,375 моль

Теперь мы можем рассчитать массу йода, которая образуется в результате реакции.

Масса йода = количество брома * молярная масса йода = 0,375 моль * 127 г/моль = 47,625 г

Однако в задаче говорится, что образовался серый осадок массой 22,4 г. Возможно, некоторый йод не получилось полностью выделить в осадок. Следовательно, масса йода, который образовался, равна 47,625 г - 22,4 г = 25,225 г.

Теперь мы можем рассчитать выход продукта реакции в процентах.

Выход продукта реакции = (масса йода / масса йодида натрия) * 100% = (25,225 г / 30 г) * 100% ≈ 84,1%

Таким образом, выход продукта реакции равен примерно 84,1%.