Упражнение 3.4. Укажи соотношение (2,5,=) между значениями: а) Ar (Fe) ... Ar (0)
г) масса 4 атомов алюминия ... масса 1 атома серебра,
б) та(Fe) ... та(0) д) масса 2 атомов серы
в) т.(Hg) ...т(Cu) е) 1/2 массы атома кислорода
30
масса 4 атомов кислорода
1/12 массы атома углерода.​

А) В данном случае соотношение (2,5,=) между значениями Ar (Fe) и Ar (0) означает, что отношение массы атома железа к массе атома кислорода равно 2,5. Это означает, что атом железа весит в 2,5 раза больше, чем атом кислорода.

Для решения задачи мы можем использовать периодическую систему элементов. Масса атома кислорода указывается в таблице периодических элементов, а масса атома железа можно найти, посмотрев на таблицу.

Масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, и масса атома железа (Fe) равна примерно 56 г/моль. Чтобы найти отношение этих масс, мы делим массу атома железа на массу атома кислорода: 56 г/моль ÷ 16 г/моль = 3,5.

Ответ: соотношение между массой атома железа и массой атома кислорода равно 3,5.

Б) Соотношение (2,5,=) между массой 4 атомов алюминия и массой 1 атома серебра означает, что масса 4 атомов алюминия в 2,5 раза больше массы 1 атома серебра.

Масса атома алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, и масса атома серебра (Ag) равна примерно 107 г/моль. Чтобы найти отношение этих масс, мы делим массу 4 атомов алюминия на массу 1 атома серебра: (27 г/моль × 4) ÷ 107 г/моль = 1,01.

Ответ: соотношение между массой 4 атомов алюминия и массой 1 атома серебра равно 1,01.

Д) Соотношение (2,5,=) между та(Fe) и та(0) означает, что отношение плотности железа к плотности кислорода равно 2,5. Это можно интерпретировать как то, что железо в 2,5 раза плотнее, чем кислород.

Плотность железа (ρ(Fe)) составляет примерно 7,87 г/см³, а плотность кислорода (ρ(0)) составляет примерно 0,00143 г/см³.

Отношение плотности железа к плотности кислорода равно 7,87 г/см³ ÷ 0,00143 г/см³ ≈ 5496.

Ответ: соотношение между плотностью железа и плотностью кислорода равно 5496.

В) Соотношение (2,5,=) между массой 2 атомов серы и массой 1 атома кислорода означает, что масса 2 атомов серы в 2,5 раза больше, чем масса 1 атома кислорода.

Масса атома серы (S) примерно равна 32 г/моль, а масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль. Для нахождения отношения этих масс мы делим массу 2 атомов серы на массу 1 атома кислорода: (32 г/моль × 2) ÷ 16 г/моль = 4.

Ответ: соотношение между массой 2 атомов серы и массой 1 атома кислорода равно 4.

Г) Соотношение (2,5,=) между т.(Hg) и т.(Cu) означает, что отношение температуры кипения ртути к температуре кипения меди равно 2,5. Это означает, что ртуть кипит при более высокой температуре, чем медь.

Температура кипения ртути (т.(Hg)) составляет примерно 357 °C, а температура кипения меди (т.(Cu)) составляет примерно 1085 °C.

Отношение температуры кипения ртути к температуре кипения меди составляет 357 °C ÷ 1085 °C ≈ 0,33.

Ответ: соотношение между температурой кипения ртути и температурой кипения меди равно 0,33.

Д) Соотношение (2,5,=) между 1/2 массы атома кислорода и массой 4 атомов кислорода означает, что половина массы атома кислорода в 2,5 раза меньше, чем масса 4 атомов кислорода.

Масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль. Чтобы найти половину массы атома кислорода, мы делим 16 г/моль на 2: 16 г/моль ÷ 2 = 8 г/моль.

Масса 4 атомов кислорода составляет 4 × 16 г/моль = 64 г/моль.

Отношение половины массы атома кислорода к массе 4 атомов кислорода составляет 8 г/моль ÷ 64 г/моль ≈ 0,125.

Ответ: соотношение между половиной массы атома кислорода и массой 4 атомов кислорода равно 0,125.

В каждом из этих примеров мы использовали данные о массе атомов и плотностях из таблицы периодических элементов, чтобы вычислить соотношение между различными значениями. Это позволяет нам более точно и объективно оценивать отношения между различными химическими величинами и связями между ними.