укажите сколько вещества атомов водорода (моль) содержится в 2.24 л смеси метана (CH4) и этена (C2H4)?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о молярных массах веществ.

Молярная масса метана (CH4) равна 16.04 г/моль (4 * 1.01 + 12.01), а молярная масса этилена (C2H4) равна 28.05 г/моль (2 * 12.01 + 4 * 1.01).

Нам также понадобится знать идеальное газовое уравнение - PV = nRT, где P представляет собой давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная и T - температура в кельвинах.

Объем смеси метана и этилена равен 2.24 литра, но нам нужно узнать, сколько вещества (молей) содержится в этом объеме. Для этого воспользуемся формулой n = PV / RT, где P = 1 атм, R = 0.0821 л*атм/(моль*К) и T примем равной комнатной температуре 25 °C или 298 К.

n = (2.24 л * 1 атм) / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 К) ≈ 0.093 моль

Теперь мы можем вычислить количество атомов водорода, учитывая, что в молекуле метана (CH4) содержится 4 атома водорода, а в молекуле этилена (C2H4) - 4 атома водорода.

Количество атомов водорода = количество молей вещества * количество атомов водорода в молекуле
Количество атомов водорода = (0.093 моль * 4 атома/мол) + (0.093 мол * 4 атома/мол) ≈ 0.372 + 0.372 ≈ 0.744 атома

Таким образом, в 2.24 литрах смеси метана и этилена содержится примерно 0.744 моль атомов водорода.