Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.

Объяснение:

Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:

NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.

NaNO2 -  соль, образованная  катионами  сильного  основания  и  анионами  слабой  кислоты;  подвергается  гидролизу  по  аниону.

  NaNO2 +  HOH   ⇔  NaOH  +  HNO2  

Na⁺ + NO2⁻ +  HOH ⇔  Na⁺  + OH⁻  +  HNO2  

   NO2⁻ +  HOH ⇔  + OH⁻  +  HNO2  

В ходе  гидролиза  в  растворе  появляются  гидроксид-ионы  и  реакция  среды  становится  щелочной (рН>7)

SnCl2  -  соль, образованная  катионами  слабого  основания  и  анионами  сильной  кислоты;  подвергается  гидролизу  по  катиону.

SnCl2 +  HOH   ⇔  SnOHCl   +  HCl

Sn²⁺  + 2Cl⁻ +  HOH   ⇔  SnOH⁺ + Cl⁺   +  H⁺  + Cl⁻

    Sn²⁺  +  HOH   ⇔  SnOH⁺  +  H⁺  

В ходе  гидролиза  в  растворе  появляются  ионы H⁺  и  реакция  среды  становится  кислотной (рН<7)

MnSO4-  соль, образованная  катионами  слабого  основания  и  анионами  сильной  кислоты;  подвергается  гидролизу  по  катиону.

2MnSO4    +  2HOH  ⇔  (MnOH)2SO4   +  H2SO4

2Mn²⁺ + 2SO4²⁻    +  2HOH  ⇔  2(MnOH)⁺  + SO4²⁻   +  2H⁺  + SO4⁻

              2Mn²⁺    +  2HOH  ⇔  2(MnOH)⁺    +  2H⁺  

Mg(CH3COO)2 -  cоль  образованная  катионами  слабого  основания  и  анионами  слабой  кислоты   и  подвергается  гидролизу  как  по катиону,  так  и по  аниону.

Mg(CH3COO)2 +  2НОН  ⇔  Mg(OH)2↓    +   2 CH3COOH    

Реакция  среды  в  результате  гидролиза  будет  близкой  к нейтральной, точнее  слабо кислотной  ( рН  около  6)