Укажите, к какому классу относится вещество с формулой CH2 = CH – СН = СН2
1) алканов 2) диеновых углеводородов 3) алкенов 4) циклоалканов
Укажите формулу бертолетовой соли
а) K2CO3 х 10 H2O б) KClO3 в) KNO3 г) KO2
Среди перечисленных реакций укажите реакцию разложения
а) Ca + O2 → CaO + Q б) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O + 12кДж
в) Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu + 56 кДж г) CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
При н.у. концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ
а) Fe и Zn б) SiO2 и NaOH в) Cu и Ca в) KCl и Cr
Ион SO42- можно обнаружить с раствора:
а) гидроксида бария б) лакмуса в) соляной кислоты г) нитрата натрия
Укажите как увеличить скорость реакции горения серы
а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить кислород углекислым газом г) измельчить серу
Запишите уравнение реакции взаимодействия этилена с бромоводородом
Уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с хлоридом бария запишите в молекулярном и ионном виде.
Запишите уравнение реакции между концентрированной азотной кислотой и углеродом, укажите степени окисления элементов, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Карбонат кальция поместили в 90 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl равной 36,5%. Определите объём углекислого газа выделившегося при этом.

Добрый день! Я рад выступить в роли школьного учителя и помочь вам с ответами на ваши вопросы. Ниже я приведу детальный и обстоятельный ответ на каждый вопрос с пояснениями и объяснениями.

1) Укажите, к какому классу относится вещество с формулой CH2 = CH – СН = СН2.
Ответ: Данная формула указывает на наличие двойной связи между углеродными атомами, что является характерной особенностью алкенов. Ответ: 3) алкены.

2) Укажите формулу бертолетовой соли.
Ответ: Формула бертолетовой соли является K2CO3 х 10 H2O.

3) Среди перечисленных реакций укажите реакцию разложения.
Ответ: Реакция разложения представлена вариантом г) CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q.

4) При н.у. концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ.
Ответ: В данном случае, пары веществ, с которыми реагирует серная кислота, представлены вариантом а) Fe и Zn.

5) Ион SO42- можно обнаружить с раствора.
Ответ: Ион SO42- можно обнаружить с раствора, используя гидроксид бария (вариант а)).

6) Укажите как увеличить скорость реакции горения серы.
Ответ: Чтобы увеличить скорость реакции горения серы, необходимо измельчить серу (вариант г)).

7) Запишите уравнение реакции взаимодействия этилена с бромоводородом.
Ответ: Уравнение реакции взаимодействия этилена (C2H4) с бромоводородом (HBr) выглядит следующим образом: C2H4 + HBr → CH3CH2Br.

8) Уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с хлоридом бария запишите в молекулярном и ионном виде.
Ответ: Уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия (Na2CO3) с хлоридом бария (BaCl2) в молекулярном виде: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl. В ионном виде: 2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- → BaCO3 + 2Na+ + 2Cl-.

9) Запишите уравнение реакции между концентрированной азотной кислотой и углеродом, укажите степени окисления элементов, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Ответ: Уравнение реакции между концентрированной азотной кислотой (HNO3) и углеродом (C) выглядит следующим образом: HNO3 + C → CO2 + H2O +NO. Степень окисления углерода меняется с 0 до +4, а азота с +5 до +2. В данной реакции азотная кислота выступает в роли окислителя, а углерод в роли восстановителя.

10) Карбонат кальция поместили в 90 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl равной 36,5%. Определите объём углекислого газа выделившегося при этом.
Ответ: Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +CO2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaCO3 приходится выделение 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100.1 г/моль. Используя указанные данные, найдем количество молей CaCO3 (n(CaCO3)) в 90 г вещества: n(CaCO3) = масса / молярная масса = 90 г / 100.1 г/моль = 0.8993 моль. Таким образом, при реакции выделяется такое же количество молей углекислого газа (CO2). Для расчета объема углекислого газа (V(CO2)) воспользуемся идеальным газовым законом: V(CO2) = n(CO2) * R * T / P, где R - универсальная газовая постоянная (8.314 м3*Па/(моль*К)), T - температура в Кельвинах (нормальные условия: 273 К), P - давление (стандартное давление 101325 Па). Подставляя посчитанные значения, получаем: V(CO2) = 0.8993 моль * 8.314 м3*Па/(моль*К) * 273 К / 101325 Па = 0.019 м3.

Надеюсь, мой ответ помог вам разобраться с данными вопросами. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их. Успехов в учебе!