У SiO2 индекс 2.Почему,если валентность 4 и 2..()

Sio2

ну смотри. Сложное соединение.

У каждого сложного соединения есть положительно заряженные частицы и отрицательные.

Мы знаем, что кислород (O) всегда отрицательно заряжен и его степень окисления равна -2

У каждого сложного соединения ОБЯЗАТЕЛЬНО число отрицательно заряженных равна числу положительных.

Не может быть, что бы было 3 плюса и 2 минуса.

они всегда должны быть одинаковы!

в нашем случае силициум равен +4

а кислород -2

нам нужно сравнять минусы и плюсы.

что бы сравнять минусы и плюсы, добавим ещё 2 минуса, но как нам это сделать???

мы просто приписываем индекс к кислороду, а именно нашу двоечку и в итоге получаем 4 минуса.

Si o2

4+ -2×2 (-4)

сравняли!

ответ: Если вещества имеют одинаковую валентность, то внизу индексы не ставим, (мы их сокращаем) например :

I   I            II   II

Н СI   или СaO.                                 III  II

Далее если валентности разные AI O у AI=3,у O =2 , мы их перемножаем, т.е. находим наименьшее общее кратное(3*2=6), затем наименьшее общее кратное делим  на валентность стоящую над каждым элементом и ставим справа возле элемента. 6:3 =2 и 6:2=3. Поэтому мы у AI ставим"2" , а у кислорода"3". Получается  AI2 O3.    

                                                                          IV  II                          

Если валентности четные, как например    S  O    у S=4, а у O=2, находим  общее кратное для 4 и2,  4:4( на саму себя) =1,    4:2 =2.              

                                                          IV  II                      IV  II         IV  II

Поэтому формула получилась    S  O2, так же и с СО2  и с SiO2.

Объяснение: