У результаті згоряння вуглеводню масою 5,6 г утворилося 8,96 л карбон(ІV) оксиду (н. у.) і 7,2 г води. Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14. Визначте формулу вуглеводню.

1) Плотность вещества по углекислому вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(Н₂)

где: M(в-во) и М(Н₂) - соответственно молекулярные массы вещества и водорода.

М(Н₂) =2*1 = 2

Отсюда:

M(в-во) = D * М(Н₂) = 14*2 = 28

2) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*7,2/18 = 0,8 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Так как это углеводород, то в его составе только атомы углерода и водорода. Значит соотношение углерода и водорода  в формуле составляет:

С : Н  = 0,4 : 0,8

Чтобы придти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,4.  

С : Н  = 1 : 2

Значит, формула вещества СН₂, но такого соединения не существует, поэтому умножаем все коэффициенты на 2 и получаем формулу вещества - С₂Н₄

Проверяем молекулярную массу   углеводорода:

М(С₂Н₄) = 2*12 + 4*1 = 28

ответ:  С₂Н₄ - этен