требуется вычислить массу осадка (г), который образуется при действии избытка реагента на раствор указанного вещества. вещество : CuSO4 \ c, моль/л: 1 \ Объем, мл: 800 \ Реагент : NaOH

Для решения задачи, нам необходимо знать пропорцию между реагентами и осадком, а также знать молярные массы веществ.

1. Сначала найдем моль реагента (CuSO4), используя данную концентрацию (1 моль/л) и объем (800 мл).
Для этого умножим концентрацию на объем и получим количество вещества в молях:
моль = концентрация x объем = 1 моль/л x 0,8 л = 0,8 моль.

2. Затем найдем массу реагента (CuSO4), используя молярную массу вещества (CuSO4 = 159,61 г/моль):
масса = моль x молярная масса = 0,8 моль x 159,61 г/моль = 127,688 г.

3. Далее, нам необходимо знать пропорцию между реагентами (CuSO4 и NaOH) при избытке реагента, чтобы вычислить массу осадка. Предположим, что используется стехиометрическое соотношение 1:1 между CuSO4 и NaOH, то есть для каждой молекулы CuSO4 необходима одна молекула NaOH.

4. Поскольку известно, что действует избыток реагента NaOH, нам нужно узнать, сколько молей NaOH осталось после реакции с CuSO4. Предположим, что избыток реагента NaOH равен 2 молям.

5. Теперь можем вычислить массу осадка (Na2SO4), который образуется из реагента CuSO4, зная его молярную массу (Na2SO4 = 142,04 г/моль):
масса осадка = моль NaOH x молярная масса Na2SO4 = 2 моль x 142,04 г/моль = 284,08 г.

Таким образом, масса осадка (Na2SO4), образующегося при действии избытка реагента NaOH на раствор CuSO4 с концентрацией 1 моль/л и объемом 800 мл, составляет 284,08 г.