Титр раствора н2с2о4•2н2о равен 0,0100 г/мл. до какого объема следует разбавить водой 200 мл этого раствора, чтобы получить 0,05 н раствор

M(H2C2O4) = T*V = 0,0100 г/мл *200 мл = 2 г.
n = m/M = 2г/90 г/моль= 0,222 моль
0,05N -- то есть кол-во грамм-эквивалентов в 1 л. раствора
Так как кислота двухосновная, то
1моль = 2 г/экв
х моль -- 0,05
х = 0,05/2 = 0,025 моль
0,025 -- 1000 мл.
0,022 моль - х мл
х = 0,022*1000/0.025 = 888 мл

Дано:
Титр раствора Н2С2О4•2Н2О = 0,0100 г/мл
Объем исходного раствора = 200 мл
Нужно найти:
Объем разбавленного раствора для получения 0,05 н раствора

Решение:
1. Сначала необходимо найти количество Н2С2О4•2Н2О в исходном растворе:
Масса Н2С2О4•2Н2О = Титр раствора * Объем раствора
Масса Н2С2О4•2Н2О = 0,0100 г/мл * 200 мл
Масса Н2С2О4•2Н2О = 2 г

2. Далее, определим количество вещества Н2С2О4•2Н2О в исходном растворе:
Мольное отношение между массой и количеством вещества определяется молярной массой соединения.
Молярная масса Н2С2О4•2Н2О = (2*1) + (12*2) + (16*4) + (2*1) + (2*16)
Молярная масса Н2С2О4•2Н2О = 126 г/моль

Количество вещества Н2С2О4•2Н2О = Масса Н2С2О4•2Н2О / Молярная масса Н2С2О4•2Н2О
Количество вещества Н2С2О4•2Н2О = 2 г / 126 г/моль
Количество вещества Н2С2О4•2Н2О = 0,0159 моль

3. Затем рассчитаем количество вещества Н2С2О4•2Н2О, которое необходимо для получения 0,05 н раствора:
Количество вещества Н2С2О4•2Н2О в разбавленном растворе = Количество вещества Н2С2О4•2Н2О в исходном растворе / Объем разбавленного раствора

Количество вещества Н2С2О4•2Н2О в разбавленном растворе = 0,05 н * Объем разбавленного раствора

0,0159 моль = 0,05 н * Объем разбавленного раствора

Объем разбавленного раствора = 0,0159 моль / 0,05 н
Объем разбавленного раствора = 0,318 моль / н

Ответ:
Чтобы получить 0,05 н раствор из исходного раствора объемом 200 мл, его следует разбавить водой до объема 0,318 моль / н.