ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ» ВАРИАНТ
1А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
2А. Наименьшую температуру плавления имеет
1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2
3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя
1) 2s22р5 3) 3s23р4
2) 5s25р2 4) 4s24р5
4А. Для хлора возможны следующие степени окисления
1) -4, -2, 0, +2, +4 3) -1, 0, +1, +5, +7
2) -3, -1, 0, +1, +3, +7 4) -3, 0, +3, +5
5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки
1) атомная 3) молекулярная
2) ионная 4) металлическая
6 А. Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции
1) Cl2 + H2О = НCl + НClO 3) Сa(ClO)2 + СО2 + H2O = СaСО3 +
2 НClO
2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O 4) 6 Cl2+ 12КОН = 2КClО3 + 10 КCl + 6 H2O
7А. Энергия ионизации в ряду химических элементов F – Cl – Br – I
1) увеличивается 3) уменьшается
2) не изменяется 4) изменяется скачками
8А. В молекуле I2 имеется
1) ковалентная полярная связь 3) ионная связь
2) металлическая связь 4) ковалентная неполярная связь
9А. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с
1) оксидом кальция 3) серебром
2) ионами серебра 4) карбонат-ионами
10А. Степень окисления хлора в Сa(ClO)2 равна
1) +1 2) -3 3) + 3 4) +5
11А. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2 FeCl2 + Cl2 = FeCl3 3) 2КOH + Cl2 = КCl + КClО + H2O
2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + Н2 4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
12А. Хлорноватая кислота имеет формулу
1) НClO 3) НСlO4
2) НСlO3 4) НClO2
13A. Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее
1) 3s23р4 3) 4s2 3d104р6
2) 2s22р4 4) 5s2 4d105р4
14А. Кислород и озон различаются по свойствам так как
1) образованы атомами разных химических элементов 3) имеют разный количественный состав
2) различаются типами кристаллических решеток 4) молекулы озона легко распадаются
15А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду
1) NaOH, FeО, К2SO4 3) CO2, Fe2О3, KOH
2) SiО2, ВаО, LiOH 4) HNO3, H2O, P2O5
16A. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически
1) хлор 3) карбонат натрия
2) оксид серы (YI) 4) хлорид натрия

1) С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I:

Ответ: 2) ослабевают.

Обоснование: Окислительность атома определяется его способностью принимать электроны от других атомов. С увеличением заряда ядра атома, его притяжение к электронам валентной оболочки увеличивается. Это означает, что атом становится сильнее ионизирующимся и менее способным принимать электроны от других атомов - его окислительные свойства ослабевают.

2) Наименьшую температуру плавления имеет:

Ответ: 1) F2.

Обоснование: Температура плавления вещества зависит от силы межмолекулярных взаимодействий. Фтор (F2) образует между собой ковалентную молекулярную связь, которая является наиболее слабой из рассматриваемых связей между молекулами галогенов. Поэтому у фтора наименьшая температура плавления.

3) Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя:

Ответ: 3) 3s23р4.

Обоснование: Конфигурация валентного слоя брома показывает, какие электронные подуровни валентной оболочки заполнены электронами. В данном случае, валентная оболочка брома состоит из электронных подуровней 3s и 3р, и последний электрон заполняет подуровень 3р. Таким образом, конфигурация валентного слоя брома - 3s23р4.

4) Для хлора возможны следующие степени окисления:

Ответ: 2) -3, -1, 0, +1, +3, +7.

Обоснование: Степень окисления - это числовая характеристика изменения электронного состояния атома в химическом соединении. Для хлора существуют различные окислительные состояния, которые соответствуют различным комбинациям электронных переносов: -3, -1, 0, +1, +3, +7.

5) Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки:

Ответ: 2) ионная.

Обоснование: Галогены образуют ионные соединения с другими элементами, поэтому для них характерен ионный вид кристаллической решетки. В ионной решетке галогенов образуются кристаллы с положительными и отрицательными ионами, которые обладают определенным порядком и симметрией.

6) Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции:

Ответ: 2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O.

Обоснование: При превращении Cl0 в Cl+5 происходит окисление, а при этом хлор получает электроны от других веществ, что соответствует реакции окисления. В данном случае наиболее подходящей реакцией является уравнение Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O.

7) Энергия ионизации в ряду химических элементов F – Cl – Br – I:

Ответ: 1) увеличивается.

Обоснование: Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома. С увеличением заряда ядра атома, его притяжение к электронам увеличивается, что затрудняет удаление электрона из атома и требует большей энергии. Поэтому в ряду химических элементов F – Cl – Br – I энергия ионизации увеличивается.

8) В молекуле I2 имеется:

Ответ: 4) ковалентная неполярная связь.

Обоснование: Молекула I2 состоит из двух атомов йода, которые образуют связь путем обмена двумя электронами. Оба атома йода равноправны, и электроны в связи проводимы общим образом, поэтому связь между атомами йода является ковалентной и неполярной.

9) Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:

Ответ: 2) ионами серебра.

Обоснование: Соляная кислота (HCl) является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе на ионы H+ и Cl-. Такие ионы, как ионы серебра (Ag+), образуют не растворимые соли с анионами хлоридов (Cl-). Поэтому реакция соляной кислоты с ионами серебра может служить для ее отличия от других кислот.

10) Степень окисления хлора в Сa(ClO)2 равна:

Ответ: 4) +5.

Обоснование: В Сa(ClO)2 хлористый ион (Cl-) имеет окислительное состояние -1, а кальций ион (Ca2+) имеет окислительное состояние +2. Учитывая, что сумма окислительных состояний в соединении должна быть равна нулю, степень окисления хлора можно выразить как +5.

11) Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:

Ответ: 3) 2КOH + Cl2 = КCl + КClО + H2O.

Обоснование: В данной реакции хлор (Cl2) взаимодействует с щелочью (КOH), окисляя ее и самостоятельно восстанавливаясь. Таким образом, хлор выполняет и роль окислителя, и роль восстановителя в этой реакции.

12) Хлорноватая кислота имеет формулу:

Ответ: 4) НClO2.

Обоснование: Хлорноватая кислота - это соединение, которое образуется при растворении хлорной (хлористой) кислоты в воде. Формула хлорноватой кислоты - НClO2.

13) Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее:

Ответ: 1) 3s23р4.

Обоснование: По данному вопросу недостаточно информации. Конфигурация валентного слоя атома не связана напрямую с его окислительными свойствами.

14) Кислород и озон различаются по свойствам так как:

Ответ: 4) молекулы озона легко распадаются.

Обоснование: Озон (O3) является аллотропной формой кислорода, химический элемент образует кислород (O2) и озон (O3) обладают различными физическими и химическими свойствами. Особенностью озона является его более высокая реакционная активность и легкость распада на кислородные молекулы.

15) Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду:

Ответ: 2) SiО2, ВаО, LiOH.

Обоснование: Оксид кальция (CaO) является основанием и способен реагировать со всеми сильными кислотами и щелочами, такими как SiО2, ВаО, LiOH.

16) При растворении в воде с нею не взаимодействует химически:

Ответ: 4) хлорид натрия.

Обоснование: Хлорид натрия (NaCl) является солью, которая полностью диссоциирует в воде на ионы Na+ и Cl-. Такие ионы, как Cl-, не образуют реакций с в