Тестовая контрольная работа по темам «характеристика хим. реакций. подгруппа кислорода». 9 класс. 2 вариант.часть а.1. сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) к2so4; 2) so2; 3) к2so3; 4) к2s2. аллотропное видоизменение кислорода – это1) фуллерен2) воздух3) озон4) азот3. при взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства1) окислителя 3) восстановителя2) кислоты 4) основания4. сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 85. сероводород при обычных условиях – это1) газ без запаха2) газ с запахом гниющего белка3) газ с запахом прелых яблок4) жидкость с характерным неприятным запахом6. сернистая кислота – это1) сильный электролит2) устойчивое к нагреванию вещество3) двухосновная, кислородсодержащая кислота4) двухосновная, бескислородная кислота7. разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда1) hcl, zno, ag 3) koh, cuo, sio22) cu(oh)2, cuo, fe 4) au, h2, o28. верны ли суждения: а. чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.б. катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует.1) верно только а 3) оба верны2) верно только б 4) оба невернычасть в.1. составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: кон, н2s, zncl2.2. выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: 2аl (тв) + 6h+=аl 3+ + 3h2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).1) увеличение концентрации соли алюминия2) уменьшение концентрации кислоты3) увеличение концентрации кислоты4) уменьшение размеров гранул алюминия5) увеличение температуры3. расположите элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (ответ в виде последовательности цифр).1) se, 2) te, 3) o, 4) s

Здравствуйте! Я рад стать вашим учителем на эту тестовую контрольную работу. Давайте решим каждый вопрос по очереди.

1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
Для определения степени окисления серы в соединениях, мы должны знать правила назначения окислителей и восстановителей. Давайте посмотрим на атом серы в каждом из данных соединений:
а) K2SO4 - атом серы имеет окисление +6
б) SO2 - атом серы имеет окисление +4
в) K2SO3 - атом серы имеет окисление +4
г) K2S2 - атом серы имеет окисление -2
Исходя из этой информации, правильный ответ на этот вопрос будет 1) К2SO4.

2. Аллотропное видоизменение кислорода – это:
Давайте определим каждое из предложений:
а) Фуллерен - это форма углерода, а не кислорода.
б) Воздух - это кислород смешанный с азотом и другими газами, но не аллотропное видоизменение кислорода.
в) Озон - это аллотропное видоизменение кислорода, поэтому это правильный ответ. Озон имеет формулу O3.
г) Азот - это совсем другой элемент, не связанный с аллотропным видоизменением кислорода.
Правильный ответ на этот вопрос будет 3) Озон.

3. При взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства:
Для определения свойств серы при взаимодействии с кислородом также можно использовать правила назначения окислителей и восстановителей. Давайте посмотрим на окислительно-восстановительное действие серы:
а) Окислителя - нет
б) Кислоты - нет
в) Восстановителя - да, сера проявляет свойства восстановителя при взаимодействии с кислородом.
г) Основания - нет
Правильный ответ на этот вопрос будет 3) Восстановителя.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна:
Для решения этого вопроса, необходимо составить уравнение реакции серы с натрием:
S + Na -> Na2S
В этом уравнении, сумма коэффициентов составляет 4.
Правильный ответ на этот вопрос будет 2) 4.

5. Сероводород при обычных условиях – это:
Для определения состояния сероводорода при обычных условиях, нужно знать его физические свойства:
а) Газ без запаха - неверно. Сероводород имеет характерный запах гниющего белка.
б) Газ с запахом гниющего белка - верно. Сероводород имеет характерный запах, напоминающий гниющий белок.
в) Газ с запахом прелых яблок - неверно. Сероводород обладает запахом гниющего белка, а не прелых яблок.
г) Жидкость с характерным неприятным запахом - неверно. Сероводород находится в газообразном состоянии при обычных условиях.
Правильный ответ на этот вопрос будет 2) Газ с запахом гниющего белка.

6. Сернистая кислота – это:
Для определения свойств сернистой кислоты, мы должны знать ее химические и физические свойства:
а) Сильный электролит - нет, сернистая кислота является слабым электролитом.
б) Устойчивое к нагреванию вещество - да, сернистая кислота обычно устойчива к нагреванию.
в) Двухосновная, кислородсодержащая кислота - верно, так как сернистая кислота H2SO3 содержит два водорода и один атом серы.
г) Двухосновная, бескислородная кислота - нет, сернистая кислота содержит атом кислорода.
Правильный ответ на этот вопрос будет 3) Двухосновная, кислородсодержащая кислота.

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда:
Для решения этого вопроса, посмотрим на реактивность разбавленной серной кислоты с каждым веществом в ряду:
а) HCl, ZnO, Ag - неверно. Разбавленная серная кислота не реагирует с этими веществами.
б) Cu(OH)2, CuO, Fe - неверно. Разбавленная серная кислота не реагирует с этими веществами.
в) KOH, CuO, SiO2 - верно, разбавленная серная кислота реагирует с этими веществами, образуя соответствующие соли и воду.
г) Au, H2, O2 - неверно. Разбавленная серная кислота не реагирует с этими веществами.
Правильный ответ на этот вопрос будет 3) КОН, CuO, SiO2.

8. Верны ли суждения:
а) Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции. - верно
б) Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует. - верно
Правильный ответ на этот вопрос будет 3) Оба верны.

часть в.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между Kон, Н2S, ZnCl2:
Для составления уравнений, мы должны учесть действие и свойства каждого вещества:
а) K2S + ZnCl2 -> ZnS + 2KCl
б) 2KOH + H2S -> K2S + 2H2O
в) K2S + Zn(OH)2 -> ZnS + 2KOH
г) Zn + H2S -> ZnS + H2
Это не все возможные уравнения, но я думаю, что это должно быть достаточно для решения этого вопроса.

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции:
Для определения факторов, которые влияют на скорость реакции, нам нужно оценить каждый из предложенных факторов:
а) Увеличение концентрации соли алюминия - верно, увеличение концентрации реагента увеличивает вероятность столкновения молекул и, следовательно, скорость реакции будет выше.
б) Уменьшение концентрации кислоты - неверно, уменьшение концентрации реагента приведет к снижению количества частиц, способных столкнуться и реагировать, а, следовательно, скорость реакции будет ниже.
в) Увеличение концентрации кислоты - верно, за счет увеличения концентрации реагента увеличивается вероятность столкновения молекул и скорость реакции будет выше.
г) Уменьшение размеров гранул алюминия - верно, уменьшение размеров реагента увеличивает поверхность доступную для реакции, что в свою очередь увеличивает скорость реакции.
д) Увеличение температуры - верно, увеличение температуры увеличивает скорость реакции, так как это увеличивает коллизионную энергию между молекулами и стимулирует скорость столкновений.
Правильный ответ на этот вопрос будет 1) увеличение концентрации соли алюминия, 3) увеличение концентрации кислоты, 4) уменьшение размеров гранул алюминия и 5) увеличение температуры.

3. Расположите элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов:
Для определения последовательности элементов, упорядочим атомы по их электроотрицательности:
а) Se
б) Te
в) O
г) S
Правильный ответ на этот вопрос будет 4) Se, 2) Te, 3) O, 1) S.

Надеюсь, что этот ответ поможет вам понять и решить тестовую контрольную работу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь обращаться ко мне. Удачи вам!