Тест по теме: «Оксиды. Состав и классификация оксидов» Вариант №2

№1. Что такое оксид? Приведите примеры 2-х основных оксидов. Укажите их формулы и названия.

№2. Выпишите формулы оксидов из перечня веществ:

BaO, CaCO3, Al2O3, K2CO3, N2O5, Mg(OH)2, NaOH, SO3, H2SO3.

№3. Укажите ряд, в котором приведены формулы только кислотных оксидов:

а) CO2, SO2, SO3; в) P2O5, BaO, SO3;

б) CO2, Na2O, N2O5; г) CaO, Na2O, CuO.

№4. Составьте формулу оксидов:

Al; Mn(VII); Si(IV); Zn.

Назовите эти оксиды.

№5. В смеси содержатся кислород массой 4,8 г и оксид серы (IV) массой 16 г. Рассчитайте объем (н. у.) данной смеси.

№1. Оксид - это химическое соединение, состоящее из элемента кислорода и другого химического элемента. Примеры двух основных оксидов:

а) Оксид алюминия (Al2O3) также известен под названием алюминиевого оксида или криолита. Также его называют сапфирами или рубинами. Формула этого оксида: Al2O3.

б) Оксид железа (Fe2O3), также известный как оксид гемоглобина или оксид железа (III). Он встречается в виде минерала гематита. Формула этого оксида: Fe2O3.

№2. Формулы оксидов из перечня веществ:

- BaO - барий оксид,
- Al2O3 - алюминиевый оксид,
- SO3 - сернистый оксид,
- CaO - кальциевый оксид,

№3. Ряд, в котором приведены формулы только кислотных оксидов: а) CO2, SO2, SO3.

№4. Формулы и названия оксидов:

- Алюминиевый оксид (Al2O3) - Al2O3 называется оксидом алюминия.
- Оксид марганца(VII) (Mn2O7) - формула этого оксида - Mn2O7, а его название - оксид марганца(VII).
- Кремниевый оксид (SiO2) - его формула - SiO2, а название - оксид кремния.
- Оксид цинка (ZnO) - его формула - ZnO, а название - оксид цинка.

№5. Для решения этой задачи нам понадобится знание пропорций и массовых соотношений.

1 моль кислорода имеет массу примерно 32 г, а оксид серы (IV) (SO2) имеет мольную массу примерно 64 г.

Используя пропорцию, мы можем установить отношение между массами кислорода и оксида серы (IV):

4,8 г кислорода ------------------- 32 г кислорода
Х г смеси ------------------- 64 г оксида серы (IV)

Раскрывая равенство, получаем:

4,8 г * 64 г оксида серы (IV) = 32 г кислорода * Х г смеси

Отсюда:

Х = (4,8 г * 64 г оксида серы (IV)) / 32 г кислорода

Х = 9,6 г

Таким образом, масса смеси составляет 9,6 г.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT для того, чтобы найти объем смеси при нормальных условиях (н.у.). Подставляем значения:

PV = nRT
V = (nRT)/P

Используем известные значения:

P = 1 атм (давление при н.у.)
R = 0,0821 атм * л/моль * К (газовая постоянная)
T = 273 К (температура при н.у.)
n = масса смеси / молярная масса смеси

Молярная масса смеси равна сумме молярных масс кислорода и оксида серы (IV):

молярная масса смеси = (4,8 г + 16 г) / 22,4 л/моль = 20,8 г/л

Подставляем значения:

V = ((4,8 г + 16 г) / 20,8 г/л) * (0,0821 атм * л/моль * К) * 273 К / 1 атм

Раскрываем скобки и выполняем вычисления:

V = (20,8 г/л) * (0,0821 атм * л/моль * К) * 273 К / 1 атм

V ≈ 373,02 л (округляем до сотых)

Таким образом, объем данной смеси при нормальных условиях приближенно равен 373,02 л.