ТЕСТ: ГАЛОГЕНЫ 1. В ряду F – Cl – Br – I – At

1) радиус атома уменьшается 2) электроотрицательность увеличивается

3) металлические свойства ослабевают 4) окислительная активность уменьшается

2. В молекуле какого галогена связь галоген-галоген самая прочная?

1) I2 2) Br2 3) Cl2 4) F2

3. Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1.

1) AlCl3 2) HOCl 3) PCl3 4) NH4ClO4 5) ClO2

4. Укажите, можно ли получить HBr и HI действием H2SO4 на их соли:

1) можно 2) можно, но только HI

3) можно, но только HBr 4) нельзя

5. Простые вещества бром и йод можно получить:

1) при окислении бромидов и йодидов 2) при взаимодействии их кислот с металлами

3) при действии йода на бромиды 4) перегонкой воздуха

6. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?

1) Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3 2) NaHCO3, NaBr, Hg

3) MnO2, CaCO3, SiO2 4) Cr(OH)3, Na[Al(OH)4], Fe

7. В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот:

1) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена

2) возрастает, поскольку уменьшается химическая активность галогена

3) убывает, поскольку уменьшается электроотрицательность галогена

4) практически не изменяется

8. Молекулярный хлор реагирует с веществами, формулы которых

1) KOH 2) O2 3) Fe 4) KF 5) SiO2

9. Оксид хлора (VII) можно получить:

1) при взаимодействии простых веществ 2) дегидратацией хлорной кислоты

3) отнятием воды от хлорноватистой кислоты 4) при окислении хлороводорода

10. Газообразный хлор можно получить при взаимодействии:

1) Br2 + HCl 2) NaCl + H2SO4 (к.) 3) MnO2 + HCl (к.) 4) NaCl + H2

11. Окислительная активность в ряду: ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4-:

1) проходит через максимум 2) не изменяется

3) уменьшается 4) увеличивается

1) В ряду F – Cl – Br – I – At радиус атома уменьшается. Каждый следующий элемент имеет большее количество электронных оболочек, поэтому внешние электроны находятся ближе к ядру, что приводит к уменьшению радиуса атома.

2) В молекуле самая прочная связь галоген-галоген наблюдается в I2. Это связано с тем, что атомы йода имеют самую большую массу из галогенов, что делает связь более прочной.

3) Соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1, это HOCl и ClO2. В HOCl хлор обладает степенью окисления -1, так как кислород имеет степень окисления -2, и водород имеет степень окисления +1. В ClO2 хлор также имеет степень окисления -1, так как кислород имеет степень окисления -2, и атом кислорода связывается с одним атомом хлора.

4) Нельзя получить HBr и HI действием H2SO4 на их соли. HBr и HI могут образоваться только при прямом взаимодействии элементов водорода и брома, а также иода соответственно.

5) Простые вещества бром и йод могут быть получены при окислении бромидов и йодидов, как в данном случае бромида и йодида.

6) В группах Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3 все вещества реагируют с соляной кислотой. Cu(OH)2 образует соль меди(I), что можно видеть по формуле. ZnSO4 образует соль цинка, а AgNO3 образует соль серебра(I).

7) Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, так как увеличивается электроотрицательность галогена.

8) Молекулярный хлор (Cl2) может реагировать с веществами, формулы которых содержат металлы (Fe) или химически активные элементы (K), но не может реагировать с кислородом (O2) или силикатами (SiO2).

9) Оксид хлора (VII), также известный как дихлорангелик ангидрид хлорной кислоты, можно получить дегидратацией хлорной кислоты (HClO4).

10) Газообразный хлор (Cl2) можно получить при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с марганцем(IV) оксидом (MnO2).

11) В ряду ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4- окислительная активность увеличивается. Степень окисления атома хлора увеличивается по мере продвижения в ряду, что указывает на увеличение его окислительной активности.