Тест: часть 1 «Алюминий»

1. Al как вещество:

а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4

б) с О2 горит при обычных условиях

в) концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют Al

г) реагирует с неМе

д) концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют Al

е) оксидная плёнка делает Al более активным

ё) восстанавливает Ме из их оксидов

2. На внешнем уровне атома Al:

а) 4 электрона

б) 3 электрона

в) 2 электрона

3. После удаления оксидной плёнки:

а) Al взаимодействует с кислотами

б) Al взаимодействует с водой

в) Al не взаимодействует с водой

4. Al находится:

а) побочная подгруппа 3 группа 3 период

б) главная подгруппа 3 группа 4 период

в) главная подгруппа 3 группа 3 период

5. Оксид и гидроксид Al обладают:

а) основными свойствами

б) кислотными свойствами

в) амфотерными свойствами

6. СО Al: а)-3 б)+4 в)+3 г)+2

7. Al:

а) со всеми кислотами образует соль и воду

б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду

в) со всеми кислотами образует соль, оксид неМе и водород

г) с HCl образует соль и воду

д) с HCl образует соль и водород

8. Al проявляет в соединениях:

а) окислительные свойства

б) восстановительные свойства

9. Оксид и гидроксид Al :

а) взаимодействует с щелочами

б) взаимодействует с кислотами

в) не взаимодействует с вариантами а и б

Тест: часть 2 «Железо»

10. Fe делится на:

а) техническое

б) технически чистое

в) химически чистое

г) технически грязное

д) пищевое

11. Число электронов, отданных Fe, зависит от:

а) восстановительной реагирующего с ним вещества

б) окислительной реагирующего с ним вещества

12. Строение атома Fe соответствует схеме:

а) 2;8;14

б) 2;8;14;2

в) 2;8;18;2

г) 2;8;2

13. Раскалённое Fe сгорает в О2 с образованием:

а) Fe2O3

б) FeO в) Fe3O4

14. СО Fe в соединениях: а)+2 б)+4 в)+3 г)-2

15. Fe находится:

а) побочная подгруппа 8 группа

б) главная подгруппа 7 группа

в) главная подгруппа 8 группа

г) побочная подгруппа 6 группа

16. Fe:

а) активно на холоде в конц H2SO4 и HNO3

б) пассивно на холоде в конц H2SO4 и HNO3

в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях

г) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при нагревании

17. Fe проявляет в соединениях:

а) восстановительные свойства

б) окислительные свойства

18. Соединения Fe:

а) FeO- порошок зелёного цвета

б) Fe2O3- порошок бурого цвета

в) Fe(OH)3- растворимое вещество

г) FeO- порошок черного цвета

д ) Fe(OH)2- зелёный осадок

е) Fe2O3- порошок желтого цвета

Тест: часть 3

Закончи ХР

1) FeCl3+NaOH=

2) Al+S=

3) Fe+H2O=

4) Al(OH)3+HCl=

5) Fe+O2=

6) Al+N2=

7) FeSO4+NaOH=

8) Fe+CuCl2=

9) Al+C=

10) Fe+S=

1) Al как вещество:
Ответ: а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, какие вещества взаимодействуют с алюминием. Разбавленные растворы соляной и серной кислот растворят алюминий, поэтому ответ а) является верным.

2) На внешнем уровне атома Al:
Ответ: в) 3 электрона
Обоснование: Выводим ответ на основе знания о структуре атомов. У атому алюминия, на внешнем уровне находятся 3 электрона, что является основным для его валентности.

3) После удаления оксидной пленки:
Ответ: а) Al взаимодействует с кислотами
Обоснование: Один из способов удаления оксидной пленки с алюминия - это взаимодействие с кислотами. Поэтому, после удаления оксидной пленки, алюминий взаимодействует с кислотами.

4) Al находится:
Ответ: в) главная подгруппа 3 группа 3 период
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать позицию алюминия в таблице элементов. Алюминий находится в 3 группе и 3 периоде, поэтому ответ в) является верным.

5) Оксид и гидроксид Al обладают:
Ответ: в) амфотерными свойствами
Обоснование: Оксид и гидроксид алюминия могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Это говорит о том, что они обладают амфотерными свойствами.

6) СО Al:
Ответ: г) +2
Обоснование: Чтобы определить валентность алюминия, нужно посмотреть на другое вещество, с которым он реагирует. В данном случае, CO реагирует с алюминием с валентностью +2.

7) Al:
Ответ: б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду
Обоснование: Вопрос пытается выяснить, какие вещества будут образовываться при взаимодействии алюминия с разными кислотами. В данном случае, концентрированные растворы серной и азотной кислот образуют соль, оксид не металла и воду.

8) Al проявляет в соединениях:
Ответ: а) окислительные свойства
Обоснование: Алюминий проявляет окислительные свойства, что означает, что он способен передавать электроны другому веществу в химической реакции.

9) Оксид и гидроксид Al:
Ответ: в) не взаимодействует с вариантами а и б
Обоснование: Результат этого вопроса следует из предыдущего вопроса, который показал, что оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, а значит, не взаимодействуют с кислотами и щелочами.

10) Fe делится на:
Ответ: а) техническое
Обоснование: Вещество, которое имеет примеси и не является чистым химическим элементом, называется техническим. Поэтому, ответ а) является верным.

11) Число электронов, отданных Fe, зависит от:
Ответ: б) окислительной реагирующего с ним вещества
Обоснование: Чтобы определить, сколько электронов отдано железом, нужно знать, вещество, с которым оно реагирует. Объект, который получает электроны от железа, называется окислителем.

12) Строение атома Fe соответствует схеме:
Ответ: в) 2;8;18;2
Обоснование: В строении атома железа на внутреннем уровне находится 2 электрона, на следующем уровне 8 электронов, на третьем уровне 18 электронов и на последнем внешнем уровне 2 электрона.

13) Раскаленное Fe сгорает в О2 с образованием:
Ответ: г) Fe3O4
Обоснование: Когда железо горит в кислороде, образуется трехокись железа (Fe3O4).

14) СO Fe в соединениях:
Ответ: б) +4
Обоснование: Валентность железа в соединениях с CO равна +4.

15) Fe находится:
Ответ: в) главная подгруппа 8 группа
Обоснование: Железо находится в 8 группе в таблице элементов.

16) Fe:
Ответ: в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях
Обоснование: Железо реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот при обычных условиях, не требующих нагревания.

17) Fe проявляет в соединениях:
Ответ: а) восстановительные свойства
Обоснование: Железо может передавать электроны другим веществам, поэтому оно обладает восстановительными свойствами.

18) Соединения Fe:
Ответ: б) Fe2O3- порошок бурого цвета
Обоснование: Трехокись железа имеет бурый цвет.

Тест: часть 3
1) FeCl3+NaOH= Fe(OH)3+NaCl
Обоснование: Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (III) и хлорид натрия.

2) Al+S= Al2S3
Обоснование: Реакция между алюминием и серой образует сульфид алюминия.

3) Fe+H2O= Fe3O4+H2
Обоснование: Реакция между железом и водой образует трехокись железа и водород.

4) Al(OH)3+HCl= AlCl3+H2O
Обоснование: Реакция между гидроксидом алюминия и соляной кислотой образует хлорид алюминия и воду.

5) Fe+O2= Fe2O3
Обоснование: Реакция между железом и кислородом образует трехокись железа.

6) Al+N2= AlN
Обоснование: Реакция между алюминием и азотом образует нитрид алюминия.

7) FeSO4+NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4
Обоснование: Реакция между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (II) и сульфат натрия.

8) Fe+CuCl2= FeCl2+Cu
Обоснование: Реакция между железом и хлоридом меди (II) образует хлорид железа (II) и медь.

9) Al+C= Al4C3
Обоснование: Реакция между алюминием и углеродом образует карбид алюминия.

10) Fe+S= FeS
Обоснование: Реак