Тема «скорость реакций» 1. при комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: 1) naoh (р-р) и hcl (р-р) 2) cuo (тв.) и h2so4 (р-р) 3) caco3 (тв.) и hcl (р-р) 4) zn(тв.) и h2so4 (р-р) 2. для увеличения скорости реакции ca(тв.) + 2h+=ca2+ h2(г.) + q необходимо: 1) уменьшить
концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) понизить температуру 4) повысить давление

1) Чтобы определить, какая реакция протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре, нужно обратить внимание на свойство веществ, вступающих в реакцию.

- Реакция между NaOH (р-р) и HCl (р-р) происходит между двумя растворами. Несмотря на то, что NaOH и HCl являются сильными электролитами, реакция будет проходить медленно, так как образующийся осадок (NaCl) будет затруднять дальнейшую реакцию.

- Реакция между CuO (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CuO является основой, а H2SO4 - кислотой. Так как растворяющийся кислотный реагент (H2SO4) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH в предыдущем варианте, реакция протекает быстрее.

- Реакция между CaCO3 (тв.) и HCl (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CaCO3 является основой, а HCl - кислотой. Аналогично предыдущему варианту, растворяющийся кислотный реагент (HCl) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH, поэтому реакция протекает быстрее.

- Реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. Zn является металлом, а H2SO4 - кислотой. Реакция между металлом и кислотой проходит с выделением водорода, который образует газ. Газы, как правило, обладают большей подвижностью молекул, поэтому реакция протекает более быстро, чем в предыдущих вариантах.

Таким образом, наибольшей скоростью протекает реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р).

2) Для увеличения скорости реакции Ca (тв.) + 2H+ = Ca2+ + H2 (г.) + q необходимо рассмотреть влияние различных факторов на скорость реакции:

- Уменьшение концентрации ионов водорода (H+) уменьшит количество со-участвующих частиц в реакции. Таким образом, реакция будет идти медленнее. Поэтому вариант 1) уменьшить концентрацию ионов водорода неправильный.

- Увеличение концентрации ионов водорода (H+) повышает количество со-участвующих частиц в реакции. Больше активных частиц увеличивает вероятность их столкновения и, соответственно, увеличивает скорость реакции. Таким образом, вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода является правильным.

- Понижение температуры реакции обычно замедляет скорость реакции. Низкая температура означает меньшую кинетическую энергию молекул, что препятствует эффективным столкновениям. Поэтому вариант 3) понизить температуру неправильный.

- Повышение давления не имеет прямого влияния на данную реакцию. В данном случае, давление не является значимым фактором, оказывающим влияние на скорость реакции. Поэтому вариант 4) повысить давление неправильный.

Таким образом, правильный ответ это вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода.