Текст задачи: "Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа." Уравнение протекающей реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O. При расчете количества вещества гидроксида натрия получилось 0,2 моль. Используя коэффициенты в уравнении реакции вычислите количество вещества остальных участников реакции.

1.CO2 - 0.2 моль; Na2CO3 - 0.2 моль; H2O - 0.2 моль

2.CO2 - 0.4 моль; Na2CO3 - 0.4 моль; H2O - 0.4 моль

3.CO2 - 0.1 моль; Na2CO3 - 0.2 моль; H2O - 0.2 моль

4.CO2 - 0.1 моль; Na2CO3 - 0.1 моль; H2O - 0.1 моль

5.CO2 - 0.2 моль; Na2CO3 - 0.1 моль; H2O - 0.1 моль

МарусяЧешир    3   10.10.2021 22:38    1