Текст во Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Для расчета стандартной энтропии реакции, мы используем формулу ΔS° = ΣnΔS°(продукты) - ΣmΔS°(реагенты), где ΔS° - изменение энтропии, Σn - коэффициент стехиометрии продуктов, Σm - коэффициент стехиометрии реагентов, ΔS°(продукты) - стандартная энтропия образования продукта, ΔS°(реагенты) - стандартная энтропия образования реагента.

Данная реакция представлена в балансированном виде и имеет следующие коэффициенты стехиометрии: 4 для HCl(г), 1 для O2(г), 2 для Cl2(г) и 2 для H2O(ж).

Теперь подставим в формулу значения стандартных энтропий образования веществ:

ΔS° = (2 * Sо(Cl2) + 2 * Sо(H2O)) - (4 * Sо(HCl) + 1 * Sо(О2))

ΔS° = (2 * 222,98) + (2 * 70,08) - (4 * 186,79) - 2045,04

Выполняя необходимые вычисления, получаем:

ΔS° = 445,96 + 140,16 - 747,16 - 2045,04

ΔS° = -2216,08 Дж/К

Таким образом, стандартная энтропия реакции равна -2216 Дж/К. Знак "-" указывает на то, что процесс сопровождается убыванием энтропии.