Свсегда были проблемы(( заранее всем огромное . 1.при полном сгорании 0,05 моль cnh2n было получено 13,2 г co2. вычислите значение n. mr(co2)=44 2.сколько граммов кремния надо растворить в растворе naoh чтобы получить 22,4 л водорода? ar(si)=28. 3.кислород полученный при термическом разложении 8,5 г nano3,вступил в реакцию с водородом. определите массу(в граммах) образовавшейся воды. mr(nano3)=85 4.сколько литров газа получится при термическом разложении 2 моль nano3? и один тестовый вопрос. 5.с каких двух соединений можно определить nh4cl в растворе? а)agno3,h2so4 b)naoh,ba(no3)2 c)bacl2,agno3 d)naoh,agno3 e)cuso4,ca(oh)2

1. СnH2n + О2 = СО2 + Н2О
n (co2) = 13,2/44= 0,3 моль
n (cnh2n) относится к n(co2) как 0,05:0,3 то есть 1:6 (со2 = с) n=6
значит формула в ва С6Н12

2. Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 (эта реакция получения водорода)
Ищем кол во водорода
n = 22,4/22,4 (постоянный молярный объем) = 1 моль*2 (коэфф перед водородом) = 2 моль
по ур-ю кремния в два раза меньше тк коэф нет, значит там 1 моль
М кремния = 28 г/моль
m = 28*1=28 г

3. 1)2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2)O2 +2H2 = 2H20
n (nano3) = 8,5/85 = 0,1 ; 0,1*2=0,2 (тк перед нитратом коэф 2)
кислорода будет в 2 раза меньше значит 0,1.
m (o2 )= 0,1*32 = 3,2г

4. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
газа (о2) в два раза меньше то есть 1 моль
обьем (V) = 1 моль * 22,4=22,4л