Свойства кислот.

1. Кислота + металл ( стоящий в ряду активности левее Н)- > H2 + соль

( кроме HNO3 и H2SO4 (кон))

Ряд активности металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

HCl + Na -> H3PO4 + Mg->

HCl + Ba -> HBr + Cu ->

H2SO4 (разб) + Al -> HI + Li ->

H2SO4 (разб) + Ag-> H3PO4 + K->

2. Кислота + основным оксидом -> соль + вода

H2SO4 + Al2 О3 ->

H3PO4 + K2 О ->

HBr + Cu О ->

HI + FeO->

HNO3 + Fe 2 O 3->

H3PO4 + Zn О ->

HBr + Cu О ->

H2CO3 + Na2 О ->

3. Кислота + соль -> соль1 + кислота1

1) НЕРАСТВОРИМАЯ соль + БОЛЕЕ СИЛЬНАЯ кислота!

2) если и соль, и кислота растворимы, то должен выделиться ОСАДОК, ГАЗ, более слабая кислота!

Примерный ряд кислот

H2SO4 >HCl=HNO3 >H3PO4 >HF >HNO2>CH3COOH>H2CO3 >H2S>H2SiO3

Na2CO3 + HCl ->

CuSO4 + HNO3 ->

Na2SiO3 + HCl ->

Ca3(PO4)2 + H2SO4 ->

CaCO3 + HNO3 ->

ZnS + HBr ->

H2SiO3 + KCl ->

H2CO3 + Na2SO4 ->

ZnS + H2SiO3 ->

Na2SO3 + HBr ->

CaCO3 + HNO3 ->

Na2SO3 + H2SiO3 ->

CaSiO3 + H2SO4 ->

CaCO3 + HNO3 ->

ZnSO4 + HI ->

H2SiO3 + KNO3->

H2SO3 + Na2SO4 ->

BaSO4 + HCl ->

4. кислота + основание -> соль + вода

1) ЩЕЛОЧЬ + любая кислота

2) НЕРАСТВОРИМОЕ основание (или амфотерный гидроксид) + СИЛЬНАЯ кислота

КОН + HBr -> NaOH + H2S ->

Ва(ОН)2 + H3PO4 -> Al(OH)3 + H2SO3->

Ве(ОН)2 + H2CO3 -> CsOH + HMnO4 ->

Cr(OH)3 + HCl -> Ca(OH)2 + HClO4->

LiOH + HNO3 -> Cu(OH)2 + H2SiO3 ->

Sr(OH)2 + H2SiO3 ->​

Свойства кислот:

1. Кислота + металл (стоящий в ряду активности левее Н) -> H2 + соль:
- Это реакция кислоты с металлом, которая приводит к образованию водорода и соли.
- Однако, некоторые кислоты, такие как HNO3 и H2SO4, не реагируют с металлами.

2. Ряд активности металлов:
- В данном ряду металлы расположены в порядке убывания их активности.
- Они реагируют с кислотами в соответствии с первым свойством.

3. Конкретные примеры реакций:
a) HCl + Na -> H2 + NaCl
- HCl реагирует с натрием, образуя водород и соль натрия.
b) HCl + Ba -> HBr + Cu
- HCl реагирует с барием, образуя бромоводород и медь.
c) H2SO4 (разб) + Al -> HI + Li
- Разбавленная серная кислота реагирует с алюминием, образуя йодид и литий.
d) H2SO4 (разб) + Ag -> H3PO4 + K
- Разбавленная серная кислота реагирует с серебром, образуя фосфорную кислоту и калий.

4. Кислота + основной оксид -> соль + вода:
- Это реакция кислоты с основным оксидом, которая приводит к образованию соли и воды.

5. Конкретные примеры реакций:
a) H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O
- H2SO4 реагирует с оксидом алюминия, образуя сульфат алюминия и воду.
b) H3PO4 + K2O -> K3PO4 + H2O
- H3PO4 реагирует с оксидом калия, образуя фосфат калия и воду.

6. Кислота + соль -> соль1 + кислота1:
- Это реакция кислоты с солью, которая приводит к образованию новой соли и новой кислоты.

7. Общие правила для определения результата реакции:
a) Если образуется нерастворимая соль, она оставается нерастворимой, а кислота, обладающая большей силой, замещает сильную кислоту в исходной соли.
b) Если и соль, и кислота растворимы, может выделиться осадок, газ или более слабая кислота.

8. Примерный ряд кислот по силе:
- H2SO4 > HCl = HNO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > CH3COOH > H2CO3 > H2S > H2SiO3
- Кислоты располагаются в порядке убывания их силы.

9. Конкретные примеры реакций:
a) Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl
- Гидрокарбонат натрия реагирует с HCl, образуя бикарбонат натрия и соль натрия.
b) CuSO4 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O + NO2
- Сульфат меди реагирует с HNO3, образуя нитрат меди, воду и двуокись азота.

10. Кислота + основание -> соль + вода:
a) Щелочь + любая кислота.
b) Нерастворимое основание или амфотерный гидроксид + сильная кислота.

11. Конкретные примеры реакций:
a) NaOH + HBr -> NaBr + H2O
- Гидроксид натрия реагирует с HBr, образуя бромид натрия и воду.
b) Ba(OH)2 + H3PO4 -> Ba(H2PO4)2 + H2O
- Гидроксид бария реагирует с фосфорной кислотой, образуя дигидрофосфат бария и воду.

12. Остальные примеры реакций:
- Примеры включают другие кислоты и основания, но принципы реакции остаются теми же.

Важно отметить, что данная информация является общей и может быть более точной и подробной в конкретных учебниках и материалах. Школьнику рекомендуется изучить эти концепции более подробно для полного понимания свойств кислот.