Сульфат железа(ii) массой 10,0 мг находится в растворе объемом 1,5 мл. рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этой соли для реакции окисления катиона железа.​

Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с задачей.

Для начала, давайте определим формулу сульфата железа(II). Сульфат железа(II) обозначается как FeSO4.

Масса сульфата железа(II), данная в задаче, составляет 10,0 мг, а объем раствора – 1,5 мл.

Первым шагом нам необходимо выразить массу сульфата железа(II) в граммах. Для этого нужно поделить 10,0 мг на 1000:

10,0 мг ÷ 1000 = 0,01 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества сульфата железа(II) в молях. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO4) равна 55,85 г/моль (молярная масса железа) + 32,07 г/моль (молярная масса серы) + (4 × 16,00 г/моль) = 151,91 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества сульфата железа(II) в молях:

0,01 г ÷ 151,91 г/моль = 6,58 × 10^-5 моль

Заключительным шагом будет вычислить молярную концентрацию эквивалента сульфата железа(II) для реакции окисления катиона железа.

Молярная концентрация эквивалента вычисляется с помощью формулы:

молярная концентрация эквивалента = количество вещества ÷ объем раствора

Подставим значения в формулу:

6,58 × 10^-5 моль ÷ 1,5 мл

Но перед тем, как перейти к ответу, нам необходимо привести объем раствора к литрам, так как молярную концентрацию следует выражать в молях на литр (M).

1 мл равен 0,001 литра, поэтому:

1,5 мл × 0,001 = 0,0015 л

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию эквивалента:

6,58 × 10^-5 моль ÷ 0,0015 л = 4,392 × 10^-2 М

Итак, полученный ответ составляет 4,392 × 10^-2 М, что является молярной концентрацией эквивалента сульфата железа(II) для реакции окисления катиона железа.

Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.