Степень диссоциации H2CO3 по первой ступени в 0,1М растворе 0,0017. Пренебрегая диссоциацией по второй ступени, вычислить [H+] и [HCO3-] в растворе.

Добрый день! Давайте разберем вашу задачу.

В вашем вопросе идет речь о диссоциации H2CO3, что означает, что молекула H2CO3 распадается на ионы водорода (H+) и ион гидрокарбоната (HCO3-). Максимальная степень диссоциации H2CO3 по первой ступени задана и составляет 0,0017.

Таким образом, мы можем сказать, что из 0,1М раствора H2CO3 диссоциировалось только 0,0017 × 0,1М = 0,00017 М H2CO3. Остаток, то есть недиссоциированный H2CO3, составляет 0,1М - 0,00017 М = 0,09983 М.

Теперь давайте рассчитаем концентрацию [H+] в растворе. Поскольку H2CO3 распадается на один ион H+, мы можем сказать, что концентрация [H+] в растворе равна той же концентрации, которая бывает у H2CO3 после диссоциации первой ступени. Таким образом, [H+] = 0,0017 М.

Далее, давайте рассчитаем концентрацию [HCO3-] в растворе. Поскольку H2CO3 диссоциировался только по первой ступени, мы можем сказать, что концентрация [HCO3-] составляет разницу между начальной концентрацией H2CO3 и концентрацией [H+]. Таким образом, [HCO3-] = начальная концентрация H2CO3 - [H+] = 0,09983 М - 0,0017 М = 0,09813 М.

Итак, в результате, [H+] в растворе равна 0,0017 М, а [HCO3-] равна 0,09813 М.

Надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам разобраться с задачей. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.