Срешением и объяснением . 1) определить формулу вещества, при сжигании которого в о2 образовалось 3,6 мл воды и 2,24 л азота. относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16. 2) в веществе а содержится водород и 83,35% с. определить простейшую и молекулярную формулу.

NxHyOz + aO2 = (x/2)N2 + (y/2)H2O = 0,5xN2 + 0,5yH2O 

где z - больше или равно нулю 
V=2,24 л 
Vm=22,4 л/моль 
v=3,6 мл 
р=1 г/мл примерная плотность воды 
m=p*v масса воды
M(H2O)=18 г/моль 

V/(0,5x*Vm) = p*v/(0,5y*M(H2O)) 
2,24/(0,5x*22,4) = 3,6/(0,5y*18) 
y = 2x 
плотность вещества по водороду — 16, 
молярная масса вещества М = 16*2=32 г/моль,
тогда х=2, y=4, а вещество: N2H4 – гидразин (М=14*2 + 1*4). 
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O