Спо 1)сколько грамм фосфора потребуется для получения фосфида магния массой 48г. 2)вычислите массу соединения которое образует при сгорании 12,4г. фосфора, сколько литров кислорода для этого потребуется?

1)
Mg + P > Mg3P2.
Масса 1 моля Mg3P2 составляет 134 г. Составляем пропорцию:
На получение 134 г Mg3P2 требуется 3*24=72 г Mg.
На получение 48 г Mg3P2 потребуется х г Mg.
х=72*34/134=18,27 г.

2)
4 P + 5 O2 > 2 P2O5
Из 4*31=124 г P образуется 2*(2*31+5*16)=284 г P2O5.
Из 12,4 г P можно получить х г P2O5. х=284*12,4/124=28,4 г.
12,4 г P это 12,4/31=0,4 моль. На сжигание такого количества фосфора нужно 0,5 моль или 22,4*0,5=11,2 л кислорода (объем кислорода измерен при нормальных условиях).