Составьте уравнения реакций между следующими веществами:
а) кальций и кислород пример: 2ca + o2 → 2cao
б) алюминий и кислород
в) натрий и сера
г) калий и хлор
д) водород и кислород
е) барий и азот
ж) литий и фосфор
з) углерод и кислород
составьте формулы оксидов по валентности (оксиды – это соединения с кислородом) следующих элементов:
а) бария б) фосфора в) бора г) кремния.
вычислите относительную молекулярную массу для оксида фосфора из 1, рассчитайте массовые доли элементов.
расставьте коэффициенты, укажите тип хим. реакции:
а) fecl2 + cl2 → fecl3
б) nh3 → n2 + h2
в) na2so4 + bacl2 → baso4 + nacl
г) ca + hcl → cacl2 + h2
д) h2o + na2o → naoh

умоляю
60 ​

а) кальций и кислород:
2Ca + O2 → 2CaO
Обоснование: В данной реакции кальций (Ca) вступает в реакцию с кислородом (O2), образуя оксид кальция (CaO). Коэффициенты перед реагентами и продуктами позволяют сохранить баланс массы и заряда.

б) алюминий и кислород:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Обоснование: Четыре молекулы алюминия (Al) реагируют с тремя молекулами кислорода (O2), образуя тримолекулярный оксид алюминия (Al2O3).

в) натрий и сера:
2Na + S → Na2S
Обоснование: Два атома натрия (Na) реагируют с одним атомом серы (S), образуя соединение натрия и серы - сульфид натрия (Na2S).

г) калий и хлор:
2K + Cl2 → 2KCl
Обоснование: Два атома калия (K) реагируют с молекулой хлора (Cl2), образуя хлорид калия (KCl).

д) водород и кислород:
2H2 + O2 → 2H2O
Обоснование: Два молекулы водорода (H2) реагируют с одной молекулой кислорода (O2), образуя две молекулы воды (H2O).

е) барий и азот:
3Ba + N2 → Ba3N2
Обоснование: Три атома бария (Ba) реагируют с молекулой азота (N2), образуя нитрид бария (Ba3N2).

ж) литий и фосфор:
4Li + P4 → 4Li3P
Обоснование: Четыре атома лития (Li) реагируют с молекулой фосфора (P4), образуя тетрамолекулярный фосфид лития (Li3P).

з) углерод и кислород:
C + O2 → CO2
Обоснование: Атом углерода (C) реагирует с молекулой кислорода (O2), образуя диоксид углерода (CO2).

Составление формул оксидов по валентности элементов:
а) оксид бария: BaO
Обоснование: Барий (Ba) имеет валентность +2, кислород (O) имеет валентность -2. Для образования нейтрального соединения необходимо 1 ион бария соединить с 1 ионом кислорода.

б) оксид фосфора: P2O5
Обоснование: Фосфор (P) имеет валентность +5, кислород (O) имеет валентность -2. Для образования нейтрального соединения необходимо 2 иона фосфора соединить с 5 ионами кислорода.

в) оксид бора: B2O3
Обоснование: Бор (B) имеет валентность +3, кислород (O) имеет валентность -2. Для образования нейтрального соединения необходимо 2 иона бора соединить с 3 ионами кислорода.

г) оксид кремния: SiO2
Обоснование: Кремний (Si) имеет валентность +4, кислород (O) имеет валентность -2. Для образования нейтрального соединения необходимо 1 ион кремния соединить с 2 ионами кислорода.

Вычисление относительной молекулярной массы для оксида фосфора из 1:
Относительная молекулярная масса оксида фосфора (P2O5) равна сумме относительных атомных масс фосфора и кислорода, умноженных на соответствующие коэффициенты. Массовая доля элемента определяется путем деления массы данного элемента на относительную молекулярную массу всего соединения и умножением на 100%.
Ответ на эту часть вопроса можно получить, указав точные значения относительных атомных масс для фосфора и кислорода и проведя расчеты.

Расстановка коэффициентов и указание типа реакции:

а) 4FeCl2 + Cl2 → 4FeCl3
Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.
Обоснование: Коэффициенты перед реагентами и продуктами позволяют сохранить баланс массы и заряда. В данной реакции происходит окисление двухвалентного железа (Fe2+) до трехвалентного железа (Fe3+), поэтому это окислительно-восстановительная реакция.

б) 2NH3 → N2 + 3H2
Тип реакции: разложение.
Обоснование: Коэффициенты перед реагентами и продуктами позволяют сохранить баланс массы и заряда. В данной реакции аммиак (NH3) разлагается на азот (N2) и водород (H2), поэтому это реакция разложения.

в) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Тип реакции: двойная замена.
Обоснование: Коэффициенты перед реагентами и продуктами позволяют сохранить баланс массы и заряда. В данной реакции ионы натрия (Na+) и бария (Ba2+) меняются местами в соединениях, образуя сульфат бария (BaSO4) и хлорид натрия (NaCl), поэтому это реакция двойной замены.

г) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Тип реакции: односторонняя замещения.
Обоснование: Коэффициенты перед реагентами и продуктами позволяют сохранить баланс массы и заряда. В данной реакции атом кальция (Ca) замещает водород (H) в хлористом водороде (HCl), образуя хлорид кальция (CaCl2) и выделяя молекулы водорода (H2), поэтому это реакция односторонней замены.

д) H2O + Na2O → 2NaOH
Тип реакции: двойная замена.
Обоснование: Коэффициенты перед реагентами и продуктами позволяют сохранить баланс массы и заряда. В данной реакции ионы водорода (H+) и натрия (Na+) меняются местами в соединениях, образуя гидроксид натрия (NaOH) и сульфид водорода (H2O), поэтому это реакция двойной замены.