Составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза с инертными электродами раствора соли ZnSO4. Рассчитайте массу вещества,
выделяющегося на катоде, если через электролит пропущено 48250 Кл электричества.

Добрый день! Очень рад, что я могу помочь вам решить эту задачу. Давайте разберем вопрос пошагово.

Сначала нужно составить уравнение электродных процессов для данной реакции. В нашем случае реагентами являются ионы цинка (Zn2+) и ионы серы (SO42-). Зная, что в реакции участвуют инертные электроды, электролиз будет происходить только с участием ионов цинка и серы.

На катоде происходит восстановление ионов металла, поэтому электродный полуреакцион на катоде будет следующий:
Zn2+ + 2e- -> Zn

На аноде происходит окисление ионов серы, поэтому электродный полуреакцион на аноде можно записать так:
2H2O -> 4H+ + O2 + 4e-

Теперь объединим эти полуреакции и составим суммарное уравнение электролиза:
Zn2+ + 2H2O -> Zn + 4H+ + O2

Мы знаем, что через электролит пропущено 48250 Кл электричества. Чтобы рассчитать массу вещества, выделяющегося на катоде, нам нужно воспользоваться электрохимическими эквивалентами.

Электрохимический эквивалент - это масса вещества, осаждаемая или растворяющаяся на электроде при прохождении 1 Кл электричества.
Для цинка его электрохимический эквивалент равен 32.5 г/Кл, а для серы - 16 г/Кл.

Теперь мы можем приступить к расчету массы вещества на катоде. Для этого нужно умножить количество пропущенного заряда (в Кл) на электрохимический эквивалент цинка:
Масса цинка = количество заряда * электрохимический эквивалент цинка
Масса цинка = 48250 Кл * 32.5 г/Кл
Масса цинка = 1 569 625 г = 1569.625 кг

Таким образом, масса вещества, выделяющегося на катоде, составляет 1569.625 кг.

Надеюсь, что мой ответ был полным и понятным. Если у вас остались вопросы или нужно еще разобрать какие-то моменты, пожалуйста, дайте мне знать.