Составьте уравнение реакции горения серы (при этом получается SO2) и сколько нужно взять кислорода для сжигания 36 г серы.

Добрый день! Давайте рассмотрим реакцию горения серы и составим уравнение для нее. Реакция горения серы может быть представлена уравнением: S + O2 -> SO2 В данной реакции молекула серы (S) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образуется молекула диоксида серы (SO2). Теперь перейдем к расчету количества кислорода, необходимого для сжигания 36 г серы. 1) Найдем молярную массу серы (S). Молярная масса серы равна 32 г/моль. 2) Рассчитаем количество молей серы, используя соотношение: масса серы (в г) / молярная масса серы (в г/моль) 36 г / 32 г/моль = 1.125 моль серы 3) Используя соотношение коэффициентов перед серой (S) и кислородом (O2) в уравнении реакции, определим, сколько молей кислорода требуется для полного сжигания 1 моля серы: 1 моль серы требует 1 моль кислорода 4) Рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 1.125 моль серы, умножив число молей серы на соотношение: 1.125 моль серы * 1 моль кислорода / 1 моль серы = 1.125 моль кислорода 5) Найдем массу кислорода, зная его молярную массу, которая равна 32 г/моль: 1.125 моль кислорода * 32 г/моль = 36 г кислорода Таким образом, для сжигания 36 г серы потребуется 36 г кислорода. Надеюсь, этот ответ понятен для вас. Если у вас остались вопросы или нужны пояснения по каким-либо шагам, пожалуйста, обратитесь ко мне!