Составьте схему работы гольванического элемента,образованного железом и свинцом,погруженными в 0,005 м растворы их солей.напишите анодный и катодный процессы,токообразующую реакцию.​

Хорошо, давайте разберем этот вопрос поэтапно.

Схема работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, будет выглядеть следующим образом:

Железо | Железо(II)сульфат || Свинец(II)сульфат | Свинец

Обратите внимание, что символы "||" разделяют две половинки элемента.

Теперь перейдем к анодному и катодному процессам:

Анодный процесс для железа будет выглядеть следующим образом:
Fe -> Fe²⁺ + 2e⁻
Это означает, что железо (Fe) окисляется, теряя два электрона, и превращается в ион железа в состоянии окисления +2, Fe²⁺.

Катодный процесс для свинца:
Pb²⁺ + 2e⁻ -> Pb
Это означает, что ион свинца в состоянии окисления +2, Pb²⁺, получает два электрона и восстанавливается в исходное состояние - свинец (Pb).

Токообразующей реакцией в данном случае будет служить сумма анодного и катодного процессов:

Fe + Pb²⁺ -> Fe²⁺ + Pb

Обратите внимание, что при этой реакции железо окисляется до Fe²⁺, а свинец восстанавливается до исходного состояния. Движение электронов через внешнюю цепь создает электрический ток.

Надеюсь, это объяснение понятно. Если у вас есть еще вопросы или нужны какие-либо уточнения, пожалуйста, дайте знать.