Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора CrCl3. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время 100 мин при пропускании через раствор тока силой 6А

Добрый день!

При электролизе водного раствора CrCl3 схема процессов на электродах будет следующей:

На аноде происходят окислительные процессы, то есть ионы Cr3+ получают три электрона и превращаются в атомы хрома. Обозначим эту реакцию как:

Cr3+ (в растворе) + 3e- -> Cr (на аноде)

На катоде происходят восстановительные процессы, то есть происходит осаждение вещества. В данном случае, вода при получении электронов превращается в молекулы водорода. Обозначим эту реакцию как:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (на катоде)

Теперь рассчитаем массу вещества, выделившегося на катоде за время 100 мин при пропускании через раствор тока силой 6 А. Для этого воспользуемся формулой:

Масса = (сила тока * время * молярная масса) / (количество электронов * заряд электрона)

Сила тока = 6 А
Время = 100 мин = 100 * 60 с = 6000 с
Молярная масса водорода (H2) = 2 * молярная масса водорода (H) = 2 * 1 g/mol = 2 g/mol
Количество электронов для образования одной молекулы водорода = 2 электрона
Заряд электрона = 1,6 * 10^-19 Кл

Подставляем данные в формулу и рассчитываем:

Масса = (6 А * 6000 с * 2 g/mol) / (2 электрона * 1,6 * 10^-19 Кл)

Выполняем расчет:

Масса = (36000 г*с / моль) / (3,2 * 10^-19 Кл)

Сократим единицы измерения и получим:

Масса = 1,125 * 10^22 г

Таким образом, масса вещества, выделившегося на катоде за время 100 мин при пропускании через раствор тока силой 6 А, составляет 1,125 * 10^22 г.

Надеюсь, я смог вам помочь и ответ был понятен! Если у вас есть еще вопросы - обращайтесь!