Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций с которых можно осуществить указанные провращения. 1.Na→NaOH→NaH3SiO4→Na2H2SiO4→Na4SiO4
2.Ag→AgNO3→AgCl→AgOH→Ag2S
30. Назовите соединения, приведите их графические формулы и уравнения электролитической диссоциации.
1.NaHCO3-гидрокарбонат натрия
Na - O
\
C = O
/
H – O
NaHCO3=Na(1+) + H(1+) + CO3(2-)

2.K3SbO4- антимонат калия, Метасурьмянокислый калий

3.Ni2(SO4)3-сульфат никеля
4.MgOHNO3- гидроксонитрат магния
5.Ni(OH)2-гидроксид никеля
6.FeOHSO3-гидроксосульфит железа
7.HNO3-азотная кислота
8.KH2PO4-дигидрофосфат калия

45. Закончите уравнения реакций и назовите полученные соединения.
1) Cr2O3 + MgO =;
2) Na2O + HBrO =;
3) Sb2O5 + K2O =;
4) CuO + N2O5 =;
5) Ca(HCrO4)2 + Ca(OH)2 =;
6) [Bi(OH)2]2SO4 + HCl =;
7) CoOHCl + HNO3 =;
8) KHSO4 + Ca(OH)2 =;
9) BaOHCl + NaHS =;
10) (ZnOH)2SO4 + KHSO4 =.

60. Металл массой 4,086 г вытесняют из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса металла вытесняет 12,95 г свинца из его солей. Вычислите молярную массу эквивалента свинца.

75. При сжигании 0,48 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,54 г воды и 336 мл азота при температуре 0С и под давлением 760 мм рт.ст. Плотность пара азотосодержащего соединения по воздуху 1,1. Определите истинную формулу соединения.

90. Для определения содержания хлорида натрия в техническом нитрате натрия 2,00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор нитрата серебра. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найдите массу и массовую долю, в процентах, хлорида натрия в исходном образце.

105. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.
Свинец, молибден, кремний.

120. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие:
2,0,0,+1/2; 2,0,0,-1/2; 2,1,-1,+1/2; 2,1,0,+1/2; 2,1,1,+1/2; 2,1,-1,-1/2

135. Опишите строение частиц SO3−2, SOCI2 методом валентных связей: тип гибридизации АО хлора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные -связи в этих частицах? Полярны ли связи в SOCI2? Полярна ли молекула SOCI2 (дайте обоснованный ответ)?

150. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции:
SiCI4(ж) + 2H2O(ж) = SiO2(к) + 4HCI(ж)

165. При 80С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции: а) при 120С; б) при 60С? Температурный коэффициент данной реакции равен 2.

180. К 400 г цинка прибавили 2л 20%-го раствора хлороводородной кислоты ( = 1,1 г/см3). Вычислите массу непрореагировавшего цинка и объем выделившегося водорода (Т = 37С; Р = 103,31 кПа).

195. Растворы каких веществ надо слить для получения осадков Ag2SO4; CuSO3; PbCl2 и CdS? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

210. Чему равен pH раствора, в 10 л которого содержится 0,01065 г хлористого водорода?

225. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Fe2(SO4)3, Ni(NO3)2, K3PO4 и Na2SO3. Какие из перечисленных растворов имеют кислую реакцию, какие щелочную?

240. При добавлении цианида калия к раствору сульфата тетраамминцинка образуется растворимый тетрацианоцинкат калия. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона больше? Почему?

255. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип:
P + H2OH3PO3 + PH3

270. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
Mg (Cсоли = 2,6 моль/л) и Cu (Cсоли = 0,4 моль/л).

285. Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей Na2CO3 и CuBr2 на инертных электродах. Определите объем газа (169°С, 398 мм.рт.ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 35,9г расплава Na2CO3.

300. Где коррозия алюминия протекает быстрее: в растворе Na2CО3 или Cu(NO3)2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента).

vika2006sa    1   19.01.2021 22:00    36