Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме: [fe(cn)6]4- + mno4- + 8 h+ [fe(cn)6]3- + mn2+ + 4h2o. определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.

5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + 8HCl = 5K3[Fe(CN)6] + MnCl2 + 6KCl + 4H2O
[Fe⁺²(CN)6]⁴⁻ + MnO4⁻ + 8H⁺ = [Fe⁺³(CN)6]³⁻ + Mn²⁺ + 4H2O

[Fe⁺³(CN)6]³⁻ = Fe⁺³ + 6CN⁻
Kн = [Fe⁺³]*[CN⁻]⁶/[Fe⁺³(CN)6]³⁻

[Fe⁺²(CN)6]⁴⁻ = Fe⁺² + 6CN⁻
Kн = [Fe⁺²]*[CN⁻]⁶/[Fe⁺²(CN)6]⁴⁻

Добрый день, дорогой школьник! Давайте разберемся с вашим вопросом.

Ответим на первую часть вопроса, составив молекулярное уравнение реакции:

[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ -> [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4 H2O

Теперь перейдем к определению степеней окисления комплексообразователей. Для этого воспользуемся следующими правилами:

1. Степень окисления любого атома в свободном элементе равна нулю.
2. Степень окисления катиона в соединении равна его заряду.
3. Степень окисления аниона в соединении равна его заряду.

В молекуле [Fe(CN)6]4-:

- Комплексный ион [Fe(CN)6]4- обладает общим зарядом -4, а цианидный ион (CN-) обладает зарядом -1. Значит, заряд железа (Fe) будет равен +2.
- Взглянем на молекулу MnO4-. Учитывая, что кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, мы можем приблизительно определить степень окисления марганца (Mn).

Итак, степень окисления комплексообразователей:

[Fe(CN)6]4-: Fe - +2, CN - -1
MnO4- : Mn - x, O -2

Так как общий заряд соединения равен нулю, мы можем записать уравнение для степеней окисления:

(+2) + 6(-1) + (х) + 4(-2) = 0

Решив это уравнение, мы получим:

+2 - 6 + х - 8 = 0
х - 12 = 0
х = +12

Таким образом, степень окисления марганца в соединении MnO4- равна +7.

Перейдем теперь к написанию выражений констант нестойкости комплексных анионов. Для этого разделим данное уравнение реакции на ионы:

[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ -> [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4 H2O

Так как мы имеем дело с комплексными анионами, то нам нужно выразить их в виде ионов:

Fe(CN)64- + MnO4- + 8 H+ -> Fe(CN)63- + Mn2+ + 4 H2O

Обратите внимание, что здесь мы удалили скобки вокруг комплексных ионов.

Теперь, зная степень окисления каждого иона комплекса, мы можем записать выражения констант нестойкости комплексных анионов:

K1 = [Fe(CN)63-]/[Fe(CN)64-]
K2 = [Mn2+]/[MnO4-]

Таким образом, молекулярное уравнение реакции и выражения констант нестойкости комплексных анионов выглядят следующим образом:

[Fe(CN)64-] + MnO4- + 8 H+ -> [Fe(CN)63-] + Mn2+ + 4 H2O

K1 = [Fe(CN)63-]/[Fe(CN)64-]
K2 = [Mn2+]/[MnO4-]

Я надеюсь, что это решение ответило на ваш вопрос. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!