Составить уравнения реакций 8 класс​

) 2 Са + O2 → 2 СаО

СаО + Н2O → Са(ОН)2

Са(ОН)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + Н2O

Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 ΗΝO3

б) Аl2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 Н2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4

CaO + H2O → Ca(OH)2

Са(ОН)2 + Н2СO3 → СаСO3 ↓+2 Н2O

СаСO3 + 2 ΗΝO3 → Са(NO3)2 + Н2СO3

г) 2 Сu + O2 →2 СиО

СuО + 2НСl → СuСl2 + Н2O

СuСl2 + 2 NaOH → Сu(ОН)2 ↓ +2 NaCl

CuO + H2 → Сu + Н2O

Сu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ +2 H2O

CuSO4 + 2 КОН → Cu(OH)2 ↓K2SO4

д) 2 Mg + O2 →2 MgO

MgO + H2O → Mg(OH)2

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O

e) C + O2 → CO2

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +H2O

ж) Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 ↓ +3 K2SO4

Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O

3) 4 P + 5 O2 → 2 P2O5

P2O5 + 3H2O →2H3PO4

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Са3(РO4)2 + 6 HCl → 3 СаСl2 + 2 Н3РO4

2 Н3РO4(избыток) + Са(ОН)2 → Са(Н2РO4)2 + 2 Н2O

и) Al2(SO4)3 + 6КOН → 2 Аl(ОН)3 ↓ +3K2SO4

Аl2O3 + 6 НСl(конц) → 2 АlСl3 + 3 Н2O

АlСl3 + 3 NaOH → Аl(ОН)31 +3 NaCl

Аl(ОН)3 + НСl → Аl(ОН)2Сl + Н2O

к) SO3 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + Н2O

ZnSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2 ↓