Составить схему гальванического элемента, в котором протекает токообразующая реакция: Cd + CuSO4 (C=1 моль/л) ® CdSO4 (C=1 моль/л) + Cu.

Вычислить э.д.с. элемента

Хорошо, давай разберемся с этим вопросом.

Гальванический элемент состоит из анода и катода, которые находятся в электролите. Анод и катод - это металлы, которые участвуют в реакции.

В нашем случае, у нас анодом будет служить кадмий (Cd), а катодом - медь (Cu). Эти металлы будут погружены в раствор меди(II)сульфата (CuSO4) с концентрацией 1 моль/л.

Теперь посмотрим на реакцию, которая происходит в гальваническом элементе:
Cd + CuSO4 -> CdSO4 + Cu

Цинк (Zn) окисляется и переходит в ионный вид, а медь (Cu) восстанавливается и образует медь (Cu).

Для вычисления электродвижущей силы (э.д.с.) гальванического элемента, мы можем использовать таблицу стандартных потенциалов. В этой таблице представлены значения потенциалов окисления и восстановления различных металлов.

По таблице, потенциал окисления кадмия (Cd) равен -0,40 В, а потенциал восстановления меди (Cu) равен +0,34 В.

Чтобы найти э.д.с. элемента, мы должны отнять потенциал окисления анода от потенциала восстановления катода:
Э.д.с. = потенциал восстановления катода - потенциал окисления анода
Э.д.с. = +0,34 В - (-0,40 В)
Э.д.с. = +0,74 В

Таким образом, электродвижущая сила (э.д.с.) гальванического элемента составляет 0,74 В. Это означает, что электрод со стандартным потенциалом +0,74 В станет катодом, а электрод с нижним потенциалом -0,74 В - анодом, при подключении внешней цепи.