Составить реакции и уравнять их 1) CaO + HI = 2) Ca(OH)2 + H3PO4 = 3) Al2O3 + HCl = 4) Al(OH)3 + H2SO4 = 5) NaOH + CaCl2 = 6) Na2O + P2O5 = Задача Рассчитайте какая масса кислорода вступит в реакцию с 67 г алюминия (в реакции образуется оксид алюминия).

1) CaO + 2HI =  CaJ2+H2O

2) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2+6H2O

3) Al2O3 + 6HCl =2 AlCL3+3H2O

4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3+6H2O

5) 2NaOH + CaCl2 =Ca(OH)2+2NaCL

6) 3Na2O + P2O5 =2Na3PO4

дано

m(Al) = 67 g

m(O2) = ?

4AL+3O2-->2Al2O3

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 67 / 27 = 2.48 mol

4n(Al) = 3n(O2)

n(O2) = 2.48 *3 / 4 = 1.86 mol

M(O2) = 32 g/mol

m(O2) = n*M = 1.86 * 32 = 59.52 g

ответ 59.52 гр

Объяснение:

1) CaO+2Hl->Cal2+H2O

2)Ca(OH)2+2H3PO4->Ca(H2PO4)2+2H2O

3)Al2O3+HCl=AlCl3+H2O

4)Al(OH)3+3H2SO4->Al2(SO4)3+6H2O

5)CaCl2+2NaOH->2NaCl+Ca(OH)2

6)Na2O+P2O5=Na3PO4