Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Cu и рассчитать ЭДС
этого элемента.

Хорошо, давайте разберемся в этом вопросе.

ЭДС элемента может быть рассчитана с использованием электродного потенциала каждого электрода и произведения коэффициентов активности реагентов.

В данном случае, оба электрода изготовлены из меди (Cu), поэтому мы можем использовать электродный потенциал меди (Cu) как значение для каждого электрода.

Электродный потенциал меди (Cu) относительно стандартного водородного электрода (SHE) составляет около +0,34 В. Это означает, что когда медный электрод погружен в раствор, он будет действовать как положительный электрод.

Теперь давайте рассмотрим реакцию, которая может происходить при работе данного элемента. Предположим, что раствор, в котором находятся оба электрода, содержит ионы Cu2+.

На катоде (отрицательном электроде) происходит редукция, то есть осаждение меди из раствора. Реакция выглядит следующим образом:
Cu2+ + 2e- → Cu

На аноде (положительном электроде) происходит окисление, то есть медь с поверхности электрода переходит в раствор в виде ионов Cu2+. Реакция выглядит следующим образом:
Cu → Cu2+ + 2e-

При правильной сборке элемента, эти оба процесса происходят одновременно и равновесно. Это означает, что вся осажденная медь снова растворяется, и электродный потенциал каждого электрода остается постоянным.

Теперь, чтобы рассчитать ЭДС (электродномоторную силу) данного элемента, нам необходимо вычислить разность электродных потенциалов между катодом (медным электродом) и анодом (медным электродом).

ЭДС элемента (E) рассчитывается по формуле:
E = Eкатод - Eанод

В нашем случае оба электрода изготовлены из меди (Cu), поэтому оба электродных потенциала равны.

E = Eкатод - Eанод = 0,34 В - 0,34 В = 0 В

Таким образом, ЭДС данного элемента изготовленного из меди (Cu) равна 0 В. Это означает, что нет потенциальной разницы между катодом и анодом данного элемента.

Надеюсь, это объяснение понятно для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.