Соли их классификация свойства в свете электролитической дистанции​

СОЛИ — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH₄⁺, фосфорныя PH₄⁺ и их органические производные, а также комплексные катионы

Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот  — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы.

Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na⁺Cl⁻ – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄²⁻ – сульфат кальция и другие

В водных растворах или расплавах соли диссоциируют на положительно заряженный катион и отрицательно заряженный анион: NaCl⇄Na⁺Cl⁻

CaSO₄⇄Ca²⁺SO₄²⁻

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

КЛАССИФИКАЦИ СОЛЕЙ:

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом:

Na₂CO₃ карбонат натрия, KNO₃ нитрат калия, MgCI₂хлорид магния, Ba₃(PO₄)₂ ортофосфат бария.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом.  Кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут:

NaHCO₃ гидрокарбонат натрия, NaH₂PO₄дигидрофосфат натрия, K₂HPO₄ гидрофосфат калия, LiHSгидросульфид лития

3. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO₄ основной сульфат алюминия , Zn(OH)Cl основной хлорид цинка, Fe(OH)CI₂основной хлорид железа  

4. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO₃ карбонат нария калия, KAl(SO₄)₂ сульфат калия алюминия.

5. Смешанные соли содержат анионы двух кислот:

  Ca(OCI)CI хлоридгипохлорит кальция

    CuBrCI хлоридбромид меди (II)