So2+kmno4+koh -- k2mno4+k2so4+h2o окислительно-восстановительная реакции. расставить коэффициенты методом электронного . определите степень окисления, определить число отданных и принятых электронов. расставить коэффициенты.

sbornyakovap08xiv sbornyakovap08xiv    2   23.05.2019 09:40    4

Ответы
Katerinka890 Katerinka890  19.06.2020 01:29
SO_2 + KMnO_4 + KOH = K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O
Полуреакция восстановления: Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6} - окислитель
Полуреакция окисления: S^{+4} - 2e^- = S^{+6} - восстановитель
Электронный баланс:
1е *2 = 2 - перед всеми марганцами ставим 2
2е*1 = 2
Получим:
SO_2 + 2KMnO_4 + KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O
Уравниваем воду и калий:
SO_2 + 2KMnO_4 + 4KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия