Смешали равные объёмы 4,4%-ного(p=1,02) и 26,2%-ного (p=1,13) раствора хлороводородной кислоты.вычислите содержание hcl в полученном растворе и его нормальную концентрацию. сколько граммов кальция можно растворить в 20 мл полученного раствора hcl?

Пусть V=10мл.
тогда m1=10*1.02=10.2 g? m1(HCl)=w1*m1=10.2*0.044=.4488g
m2= 10*1.13=11.3g? m2(HCl)=w2*m2=11.3*0.262=2.9606g
m(HCl)=0.4448+2.9608=3.4094g.
массовая доля к-ты в получ р-ре - w3=3,4094/(10,2+11,3)*100%=15,857%
нормальная концентрация в данном случае совпадает с молярной - С=n/V. 
n(HCl)=3.4094/36.5=0.0934 моль
C=0.0934/0.02=4.67 M

Ca+2HCl=CaCl2+H2
n(Ca)=n(HCl)/2= 0.047 моль
m(Ca)= 0.047*40=1.88 g