Смешали 90 г 32%-го раствора сульфата меди (2) и 150 г раствора хлорида
алюминия. полученный раствор разделили на два сосуда. при добавлении к
первому сосуду избытка раствора нитрата бария выпало 34,95 г осадка. при
осторожном добавлении раствора едкого натра ко второму сосуду можно
максимально осадить 6,84 г гидроксидов. вычислите массовую долю хлорида
алюминия в растворе, полученном при смешении двух исходных растворов.

Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)

Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г