Смешали 8 г негашёной извести и 3,6 г воды. вещества прореагировали полностью. найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести.

Дано:

m(CaO) = 8 г

m(H2O) = 3.6 г

Найти: m(Ca(OH)2)

Решение: CaO + H2O = Ca(OH)2

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = 8/56 ≈ 0.14 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.14 моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0.14 * 74 = 10.36 г

ответ: 10,36 г

Школьный учитель:

Для решения данной задачи необходимо использовать основные принципы химических реакций и законы сохранения массы.

В данной задаче у нас есть два вещества: негашёная известь (вещество, которое мы добавляем в раствор) и вода. После смешивания этих веществ происходит химическая реакция, в результате которой образуется гашёная известь.

Давайте рассмотрим, как протекает эта химическая реакция. Химическое уравнение может быть представлено следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Здесь CaO - негашёная известь, H2O - вода, а Ca(OH)2 - гашёная известь.

На основе химического уравнения мы можем сказать, что в реакции каждая молекула негашённой извести реагирует с молекулой воды и превращается в молекулу гашённой извести.

Теперь решим задачу пошагово.

1. Найдем количество вещества негашённой извести в граммах, используя ее молярную массу (которая равна 56 г/моль) и массу, которая дана в задаче.

Масса негашённой извести = 8 г
Молярная масса негашённой извести = 56 г/моль

Количество вещества негашённой извести = Масса / Молярная масса = 8 г / 56 г/моль = 0,1429 моль

2. Так как в химическом уравнении каждая молекула негашённой извести превращается в молекулу гашённой извести, то количество вещества гашённой извести будет равно количеству вещества негашённой извести.

Количество вещества гашённой извести = Количество вещества негашённой извести = 0,1429 моль

3. Теперь найдем массу гашённой извести, используя ее молярную массу (которая равна 74 г/моль) и количество вещества, которое мы посчитали в предыдущем шаге.

Масса гашённой извести = Количество вещества * Молярная масса = 0,1429 моль * 74 г/моль = 10,57 г

Таким образом, масса образовавшейся гашённой извести равна 10,57 г.

В итоге, масса образовавшейся гашённой извести составляет 10,57 г.