Смешали 300 мл hno2 c рн=2,8 и 1,5 л этой же кислоты с
рн=3,2 чему равен рн полученного раствора.

Для решения данной задачи, нам необходимо объединить два раствора кислоты и найти рН получившегося раствора.

Сначала рассчитаем количество моль каждого раствора кислоты на основании их объема и рН.

Для начала, посмотрим на определение рН:
pH = -log[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Выражение для концентрации ионов водорода можно получить из определения рН:
[H+] = 10^(-pH).

Теперь рассчитаем концентрацию ионов водорода в каждом из растворов:

1) Для первого раствора:
[H+]1 = 10^(-pH1) = 10^(-2.8) = 1.58 * 10^(-3) моль/л.

2) Для второго раствора:
[H+]2 = 10^(-pH2) = 10^(-3.2) = 6.31 * 10^(-4) моль/л.

Далее, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы рассчитать общее количество вещества кислоты в получившемся растворе.

Масса вещества в растворе равна сумме масс каждого раствора, и масса вещества определяется как произведение объема раствора и его концентрации.

Зная концентрацию ионов водорода, мы можем рассчитать концентрацию кислоты:

1) Для первого раствора:
Концентрация кислоты 1 = [H+]1 * молярная масса HNO2,
где молярная масса HNO2 равна 63 г/моль (можно найти в таблице химических элементов).
Таким образом, концентрация кислоты 1 = 1.58 * 10^(-3) моль/л * 63 г/моль = 0.09954 г/л.

2) Для второго раствора:
Концентрация кислоты 2 = [H+]2 * молярная масса HNO2,
где молярная масса HNO2 равна 63 г/моль.
Таким образом, концентрация кислоты 2 = 6.31 * 10^(-4) моль/л * 63 г/моль = 0.03978 г/л.

Теперь, с помощью закона сохранения массы, мы можем рассчитать общую массу и общий объем кислоты в получившемся растворе.

1) Общая масса кислоты = масса кислоты 1 + масса кислоты 2
= 0.09954 г/л * 0.3 л + 0.03978 г/л * 1.5 л
= 0.029862 г + 0.05967 г
= 0.089532 г.

2) Общий объем раствора = объем первого раствора + объем второго раствора
= 0.3 л + 1.5 л
= 1.8 л.

Наконец, чтобы найти рН получившегося раствора, нам нужно рассчитать концентрацию ионов водорода.

Общая концентрация ионов водорода в растворе равна общему количеству моль водорода, деленному на общий объем раствора.

Общая концентрация ионов водорода = общая масса кислоты / общий объем раствора,
= 0.089532 г / 1.8 л,
= 0.04974 г/л.

Теперь мы можем рассчитать рН получившегося раствора, используя выражение [H+] = 10^(-pH):

0.04974 г/л = 10^(-pH).
Возьмем логарифм от обеих сторон:

log(0.04974) = log(10^(-pH)).
По свойствам логарифма логарифм экспоненты равен экспоненте логарифма:

log(0.04974) = -pH.
pH = -log(0.04974).

Используя калькулятор, мы можем найти значение pH, которое составляет около 1.3.

Таким образом, рН получившегося раствора составляет приблизительно 1.3.

Важно понимать, что решение этой задачи требует знания основ химии, включая различные формулы и определения.