Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентрации. Рассчитать рН образовавшегося раствора

Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что при реакции соляной кислоты (HCl) с щелочью (NaOH) образуется соль (NaCl) и вода (H2O).

Сначала найдем количество вещества (молей) обоих растворов, используя известный объем и концентрацию растворов.

Для раствора HCl воспользуемся уравнением Кларк-Моргана:
C1V1 = C2V2,
где C1 и C2 - концентрации раствора HCl до и после смешивания соответственно, V1 и V2 - объемы раствора HCl до и после смешивания соответственно.

Обозначим концентрацию обоих растворов как С моль/л.

Для раствора NaOH концентрация также будет С моль/л.

Поскольку при смешивании растворов объемы складываются, получаем:
2C * V = C * (V + V),
2CV = 2CV,
V = V.

Таким образом, объемы растворов после смешивания равны и составляют 300 мл.

Теперь определим количество вещества (моли) реагентов.
Найдем количество молей HCl:
n(HCl) = C * V = C * 0.2 л = 0.2С моль.

Аналогично найдем количество молей NaOH:
n(NaOH) = C * V = C * 0.1 л = 0.1С моль.

Реакция между HCl и NaOH приводит к образованию 0.1С моль NaCl и 0.1С моль H2O.

Таким образом, образуется 0.1С моль NaCl в 0.3 л раствора (300 мл).

pH определяет концентрацию ионов водорода в растворе. В данном случае, поскольку происходит реакция нейтрализации, мы получаем нейтральный раствор (pH = 7).

Вывод: рН образовавшегося раствора равен 7, поскольку происходит полная нейтрализация HCl и NaOH, и в результате образуется нейтральный раствор NaCl и H2O.